Question

常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的是（　　）

• A、在pH=12的溶液中，K⁺、Cl^-、HCO₃^-、Na⁺可以常量共存
• B、在pH=0的溶液中，Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-、K⁺可以常量共存
• C、0.1mol/L一元堿BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液中存在BOH=B⁺+OH^-
• D、在0.1mol/L一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液中存在：A^-+H₂O?HA+OH^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類(lèi)水解的原理

專(zhuān)題：

分析：A．pH=12的溶液呈堿性，離子之間不反應(yīng)且和氫氧根離子不反應(yīng)的能大量共存；
B．pH=0的溶液呈酸性，離子之間不反應(yīng)且和氫離子不反應(yīng)的能大量共存；
C.0.1mol/L一元堿BOH溶液的pH=10，溶液中氫氧根離子濃度小于BOH濃度，則BOH為弱堿；
D．在0.1mol/L一元酸HA溶液的pH=3，則HA為弱酸，NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽．

解答： 解：A．pH=12的溶液呈堿性，OH^-、HCO₃^-反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．pH=0的溶液呈酸性，NO₃^-、SO₃^2-、H⁺發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C.0.1mol/L一元堿BOH溶液的pH=10，溶液中氫氧根離子濃度小于BOH濃度，則BOH為弱堿，則BOH溶液中存在BOH?B⁺+OH^-，故C錯(cuò)誤；
D．在0.1mol/L一元酸HA溶液的pH=3，則HA為弱酸，NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，水解方程式為A^-+H₂O?HA+OH^-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存、弱電解質(zhì)的電離、鹽類(lèi)水解等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、弱電解質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)或離子性質(zhì)即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．