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已知14mol/L的硫酸溶液的溶質的質量分數為80%，那么7mol/L的硫酸溶液的溶質的質量分數將（　�。�
A、大于40%B、等于40%
C、小于40%D、無法確定
考點：溶液中溶質的質量分數及相關計算
專題：
分析：假設14mol/L硫酸溶液密度為a，7mol/L硫酸溶液密度為b，硫酸溶液濃度越大，密度越大，則a＜b，結合c=
1000ρω
M
進行判斷．
解答： 解：假設14mol/L硫酸溶液密度為a，7mol/L硫酸溶液密度為b，質量分數為ω，結合c=
1000ρω
M
可知，
則：14=
1000a×80%
98
，7=
1000b×ω
98
，故
1000a×80%
98
=
1000b×ω
98
×2，
硫酸溶液濃度越大，密度越大，則a＜b，故ω＞40%，
故選A．
點評：本題考查溶液濃度計算，涉及物質的量濃度、質量分數，注意理解掌握物質的量濃度與質量分數之間關系，注意硫酸的濃度越大，密度越大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

關于乙醇結構與性質的說法中正確的是（　�。�
A、乙醇結構中有-OH，其水溶液可以電離出OH-而顯堿性
B、乙醇與乙酸在一定條件下反應生成乙酸乙酯
C、乙醇與鈉反應可以產生氫氣，所以乙醇顯酸性
D、乙醇與鈉反應比較平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：

能在水溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A、ClO-、I-、Na+、SO42-
B、Al3+、K+、CO32-、Cl-
C、K+、Ag+、Ca2+、NO3-
D、NH4+、Na+、OH-、MnO4-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于電解質和非電解質的說法錯誤的是（　�。�
A、電解質并不是在任何情況下都能導電
B、不導電的物質不一定是非電解質
C、所有的固態(tài)電解質加熱后都能電離出離子
D、金屬銅能夠導電，但不屬于電解質也不屬于非電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語正確的是（　�。�
A、乙烯的結構簡式：CH2CH2
B、氟原子的結構示意圖：
C、甲烷的電子式：
D、磷酸鈉的電離方程式：Na3PO4=Na33++PO43-

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下列十種物質：①液態(tài)HCl  ②NaHCO3  ③NaCl溶液   ④CO2⑤蔗糖晶體  ⑥Ba（OH）2  ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體   ⑧NH3?H2O  ⑨空氣 ⑩Al2（SO4）3
（1）上述十種物質中有兩種物質在水溶液中可發(fā)生反應，離子方程式為：H++OH-═H2O，該反應的化學方程式為
 
．
（2）⑩在水中的電離方程式為
 
，
（3）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO3），能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式：
 
；如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時最好用含Al（OH）3的胃藥（如胃舒平），它與胃酸反應的離子方程式：
 

（4）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，請寫出反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

VLFe2（SO4）3溶液中含有a克SO42-的溶液取0.5VL，用水稀釋至2VL，則稀釋后溶液中Fe3+的物質的量的濃度為（　　）
A、a/576V   mol?L-1
B、a/125 mol?L-1
C、250a/36V   mol?L-1
D、250a/48V mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數為NA，標準狀況下，m g N2氣體含有b個分子，則n g N2在相同狀態(tài)下的體積為 （單位為L）（　　）
A、
22.4nb
NA
B、
22.4nb
mNA
C、
22.4nNA
mb
D、
nbNA
22.4m

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離方程式不正確的是（　　）
A、CaCl2=Ca2++2Cl-
B、NaHSO4=Na+H++SO 42-
C、HNO3=H++NO 3-
D、KHCO3=K++H++CO 32-

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