【題目】高分子化合物V ( )是人造棉的主要成分之一,合成路線如下:
已知:I.
II.
III.
(R、R1、R2、R3 表示烴基)
(1)A的名稱是________________________。
(2)試劑a是__________________________。
(3) F與A以物質的量之比1∶1發(fā)生反應生成六元環(huán)狀化合物H,H的結構簡式是_______。
(4)I的結構簡式是________________________。
(5)G的結構簡式是_______________________________;E與J反應生成M的化學方程式是_______________________________________________。
(6)M與C反應生成V的化學方程式是____________________________。
(7)E的同分異構體N也可以和J反應生成M,N可能的結構簡式是_______(寫一種即可)。
【答案】 乙烯 NaOH水溶液 HOOC(CH2)4COOH CH3CH2OH
CH3OOCCOOCH(CH3)2 或CH3OOCCOOCH2CH2CH3
【解析】A為乙烯,乙烯與溴發(fā)生加成反應生成B為BrCH2CH2Br,B在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成C為HOCH2CH2OH,C發(fā)生氧化反應得到D為HOOC-COOH,D與乙醇發(fā)生酯化反應生成E為CH3CH2OOCCOOCH2CH3。M與乙二醇反應得到V,結合V的結構簡式可知M為,結合信息Ⅲ可知J為CH3CH2OOC(CH2)4COOCH2CH3,故I為HOOC(CH2)4COOH,G為CH3CH2OH,H為
。
(1)A的名稱是乙烯;(2)BrCH2CH2Br在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成HOCH2CH2OH,試劑a是:氫氧化鈉水溶液;(3)1,3-丁二烯與乙烯以物質的量之比1:1發(fā)生反應生成六元環(huán)狀化合物H的結構簡式是;(4)由上述分析可知,I的結構簡式是HOOC(CH2)4COOH;(5)G為乙醇,結構簡式為CH3CH2OH,E與J反應生成M的化學方程式是
;(6)M與C反應生成V的化學方程式是
;(7)E的同分異構體N也可以和J反應生成M,N可能的結構簡式是CH3OOCCOOCH(CH3)2 或CH3OOCCOOCH2CH2CH3。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】中國政府承諾,到2020年,單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~45%。有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。
I.下列制氫方法最節(jié)能的是______(填字母序號)。
A.電解水制氫:2H2O2H2↑+O2↑
B.高溫使水分解制氫:2H2O2H2↑+O2↑
C.太陽光催化分解水制氫:2H2O2H2↑+O2↑
D.天然氣制氫:CH4+H2OCO+3H2
II.科學家提出“綠色自由”構想,把空氣中的CO2使用合適的催化劑可轉化為可再生能源甲醇(CH3OH)。該反應的熱化學方程式為:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H
(1)若在一個定溫定容的容器中發(fā)生上述反應,反應達到平衡的標志是______ (填字母序號)。
A.CO2和CH3OH的濃度相等 B.3v正(H2)=v逆(H2O)
C.容器內壓強保持不變 D.H2的百分含量保持不變
E. 容器中混合氣體的密度保持不變
(2)若將CO2和H2的混合氣體分成五等份,將它們分別充入溫度不同、容積相同的恒容容器中發(fā)生上述反應。反應相同時間后,測得甲醇的體積分數φ(CH3OH)與反應溫度T的關系如右圖,則上述CO2轉化為甲醇的反應的△H______0(填“>”、“<”或“=”)。
(3) 300℃時,將CO2和H2按1:3的體積比充入某密閉容器中,CO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(P)的關系如右圖所示;卮饐栴}:
①若其他條件不變,將A點的體積壓縮至原來的一半,一段時間后反應再次達到平衡,與原平衡相比較下列說法正確的是_______(填字母序號)。
A.CO2的濃度減小 B.正反應速率增大,逆反應速率增大
C.甲醇的物質的量增加 D.重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
②B點平衡混合氣體的平均摩爾質量為________(保留一位小數)。
(4)甲醇—空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池,其工作原理示意圖如圖,該燃料電池的電池反應式為2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l),則負極的電極反應式為____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氨氣是重要化工原料,在國民經濟中占重要地位。工業(yè)合成氨的反應為: N2(g)+H2(g)=2NH3(g) △H<0
(1)右圖表示合成NH3反應在某段時間t0→t6中反應速率與反應過程的曲線圖,t1、t3、t4 時刻分別改變某一外界條件,則在下列到達化學平衡的時間段中,NH3的體積分數最小的一段時間是___________(填寫下列序號)
A.t1→t1 B.t2→t3 C.t3→t4 D.t5→t6
t4時改變的條件是________________。
進行如下研究:在773K時,分別將2molN2和6molH2充入一個固定容積為1L的密閉容器中,隨著反應的進行,氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應時間t的關系如下表:
t/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
n(H2)/mol | 6.00 | 4.50 | 3.60 | 3.30 | 3.03 | 3.00 | 3.00 |
n(NH3)/mol | 0 | 1.00 | 1.60 | 1.80 | 1.98 | 2.00 | 2.00 |
(2)該溫度下,此反應的平衡常數K=____________。
(3)該溫度下,若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3的濃度分別為3mo/L、3mol/L、3mo/L,則此時V正_____V逆 (填">"“<”或“=”)。
(4)由上表中的實驗數據計算得到“濃度一時間”的關系可用右圖中的曲線表示,表示c(N2)-t的曲線是______。在此溫度下,若起始充入4molN2和12 molH2,則反應剛達到平衡時,表示c(H2)-t的曲線上相應的點為_________。
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【題目】關于某有機物的性質敘述正確的是
A. 1mol該有機物最多可以與6mol H2發(fā)生反應
B. 1mol該有機物最多可以與3molNa發(fā)生反應
C. 1mol該有機物最多可以與3mol NaOH發(fā)生反應
D. 1mol該有機物最多可以與2mol NaHCO3發(fā)生反應
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【題目】下列各項括號內為雜質,后面為除雜質操作,其中正確的是( )
A.乙酸乙酯(乙酸),加NaOH溶液、分液
B.福爾馬林(乙酸),加Na2CO3溶液、分液
C.溴乙烷(乙醇),加水振蕩、分液
D.苯(苯酚),加溴水振蕩、過濾
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【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置,用環(huán)己醇制備環(huán)己烯:
已知:
密度(g/cm3) | 熔點(℃) | 沸點(℃) | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環(huán)己烯 | 0.81 | -103 | 83 | 難溶于水 |
(1)制備粗品:采用如圖1所示裝置,用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。
將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1 mL濃硫酸,搖勻放入碎瓷片,緩慢加熱至反應完全,在試管C內得到環(huán)己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是_____________,導管B的作用是_______________。
②試管C置于冰水浴中的目的是________________________。
(2)制備精品:
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量有機酸性雜質等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在______層(填“上”或“下”),分液后用________洗滌(填字母)。
A. KMnO4溶液 B. 稀H2SO4 C. Na2CO3溶液
②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾,冷卻水從____口(填字母)進入。蒸餾時加入生石灰,目的是______________________________________。
③收集產品時,控制的溫度應在______左右,實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量,可能的原因是______(填字母)。
a. 蒸餾時從70℃開始收集產品
b. 環(huán)己醇實際用量多了
c. 制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出
(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是________(填字母)。
a. 用酸性高錳酸鉀溶液
b. 用金屬鈉
c. 測定沸點
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【題目】苯是一種重要的有機化工原料,廣泛用于合成橡膠、塑料和醫(yī)藥等方面。下列關于苯的敘述正確的是( )
A. 分子式為C6H6B. 屬于不飽和烴C. 能在空氣中燃燒D. 無色無毒的液體
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【題目】NaH與水反應化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑ 在該反應中H20是
A、是氧化劑
B、是還原劑
C、既是氧化劑又是還原劑
D、 既不是氧化劑又不是還原劑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的應用。下列生產、生活中的事例不涉及氧化還原反應的是
A. 金屬冶煉 B. 燃放鞭炮
C. 食物腐敗 D. 點制豆腐
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