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已知某可逆反應在密閉容器中進行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H＜0，如圖中曲線a代表一定條件下該反應的過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是（　　）
A、增大A的濃度
B、增大容器的體積
C、加入催化劑
D、升高溫度
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：反應的特點是氣體的計量數之和左右相等，且正反應放熱，由圖象可知a、b的反應速率不同，但達到同一平衡狀態(tài)，以此解答該題．
解答： 解：在反應A（g）+2B（g）═3C（g）+D（s）中，氣體反應物與氣體生成物的化學計量數之和相等，則增大壓強反應速率增大，但平衡不移動，由圖象可知a、b的反應速率不同，但達到同一平衡狀態(tài)，說明縮小容器的體積或加入催化劑都可實現圖中轉化，
故選C．
點評：本題考查化學平衡的影響，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型，注意把握反應的特點以及圖象曲線的變化趨勢，為解答該題的關鍵，難度不大，答題時注意審題，把握題給信息．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：
 
．
（2）混合溶液中由水電離出的c（H+）
 
0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）求出混合液中下列算式的精確計算結果（填具體數字）：
c（Na+）-c（A-）=
 
mol/L，c（OH-）-c（HA）=
 
mol/L．
（4）已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3  B．NH4A  C．（NH4）2SO4  D．NH4Cl，按pH由大到小的順序排列是：
 
（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有學生做如下實驗：將盛有滴加酚酞的0.1mol/L NaHCO3 溶液的試管微熱時，觀察到該溶液的淺紅色加深；若冷卻至室溫時又變回原來的淺紅色，發(fā)生該現象的主要原因是
 
．（結合反應方程式說明）

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科目：高中化學 來源： 題型：

用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　　）
A、用圖l所示裝置蒸干AlC13飽和溶液制備AlCl3晶體
B、用圖2所示裝置證明非金屬性Cl＞C＞Si
C、用圖3所示裝置分離CCl4萃取溴水后已分層的有機層和水層
D、用圖4所示裝置制取少量Cl2氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A、碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
B、碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C、硝酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D、硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

將c（H+）=1×10-2mol?L-1的CH3COOH和HNO3溶液分別加水稀釋100倍，稀釋后兩溶液的c（H+）分別為a和b．則a和b的關系為（　�。�
A、a＞bB、a=b
C、a＜bD、不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應：
N2 （g）+3H2 （g） 
△
2NH3 （g）△H=-92.2kJ/mol
在不同時間段里化學反應速率隨時間變化如圖所示，據此判斷下列說法正確的是（　�。�
A、處于平衡狀態(tài)的只有t1～t2段
B、t1～t2段c（NH3）最大
C、在t2時可能是向容器中充入了少量He
D、在t4時可能是升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

用鉑作電極電解某金屬氯化物MCln的水溶液，當陽極產生a mol氣體時，陰極析出m g金屬（無氣體生成），則金屬的相對原子質量是（　�。�
A、
2ma
n
B、
2na
m
C、
mn
2a
D、
an
m

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科目：高中化學 來源： 題型：

將少量的CO2通入下列溶液中，沒有沉淀產生的是（　�。�
A、Ba（OH）2溶液
B、澄清石灰水
C、氯化鋇溶液
D、漂白粉溶液

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