下列各裝置中,能形成原電池的是( �。�
A、
B、
C、
D、
考點:原電池和電解池的工作原理
專題:電化學專題
分析:原電池的形成條件:1、有兩種活潑性不同的金屬(或其中一種為非金屬導體)作電極;2、電極均插入電解質(zhì)溶液中;3、兩極相互連接(或接觸);4、能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應;由此分析選項.
解答: 解:A、兩個電極活潑性相同,所以不能形成原電池,故A錯誤;
B、酒精是非電解質(zhì),故B錯誤;
C、鋅與稀硫酸能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應,符合構(gòu)成條件,故C正確;
D、沒有形成閉合回路,所以不能構(gòu)成原電池,故D錯誤;
故選C.
點評:本題考查電化學相關(guān)知識,注意原電池構(gòu)成條件是關(guān)鍵,難度中等.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

下列各組物質(zhì)的關(guān)系中,其中屬于同分異構(gòu)體的是( �。�
A、O2 和O3
B、16O 和18O
C、正丁烷和異丁烷
D、甲烷和乙烷

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科目:高中化學 來源: 題型:

能區(qū)分膠體和溶液的實驗方法是( �。�
A、靜置,有沉淀現(xiàn)象的是膠體
B、有丁達爾現(xiàn)象的是膠體
C、不能透過濾紙的是膠體
D、用肉眼觀察,均一、透明的是溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

寫出下列反應的離子方程式:
(1)過氧化鈉與水反應
 

(2)實驗室常用氫氧化鈉溶液吸收尾氣中的氯氣
 

(3)在小蘇打(NaHCO3)溶液中加鹽酸,有無色無味氣體產(chǎn)生
 

(4)硫酸氫鈉溶液中加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品及工業(yè)原料.某溫度下,合成氨反應的平衡常數(shù)K=3.0×103(mol/L)-1,
(1)某溫度下,如果在體積恒定為10L的密閉容器中充入:0.1molN2、0.1molH2和2molNH3則反應
 
(填“正向進行”或“逆向進行”或“達到平衡”).
(2)該溫度下,在體積恒定為10L的四個密閉容器中分別充入下列物質(zhì),反應達到平衡后,N2的轉(zhuǎn)化率最大的是
 

a.10molN2、30molH2和20molNH3     
b.10molN2和30molH2
c.20molN2和60molH2    
d.10molN2和28molH2
(3)室溫下,a mol?L-1的(NH42SO4水溶液的pH=5,原因是
 
(用離子方程式)
(4)室溫下,向濃度均為0.1mol的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成
 
沉淀(填化學式),生成該沉淀的離子方程式為
 

(已知:室溫時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11mol3?L-3,Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20 mol3.L-3).

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)化學在環(huán)境保護中趁著十分重要的作用,催化反硝化法和電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染.電化學降解NO
 
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的原理如圖所示.
①直流電源A為
 
極,陽極反應式為
 

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子,則電源B端連接的電極產(chǎn)生的標況下的氣體體積為
 
 L.

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列實驗方法不正確的是( �。�
A、用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
B、用焰色反應鑒別NaCl和KCl
C、用丁達爾效應鑒別硫酸鈉溶液和硅酸膠體
D、用BaCl2溶液鑒別FeCl3溶液和Fe2(SO43溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

浩瀚的海洋中蘊藏著豐富的資源,其中可以為人類利用的氯化物含量相當高.海水中含量最多的氯化物是(  )
A、NaCl
B、MgCl2
C、KCl
D、CaCl2

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列說法正確的是( �。�
A、硫酸、純堿、碳酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B、光導纖維是以硅為主要原料制成的
C、可依據(jù)是否有丁達爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體
D、Fe(OH)3難溶于水,不存在氫氧化鐵膠體

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