Question

向100mL的FeBr₂溶液中通入標準狀況下Cl₂5.04L，Cl₂全部被還原，測得溶液中c（Br^﹣）=c（Cl^﹣），則原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�

A．

0.75mol/L

B．

1.5mol/L

C．

2mol/L

D．

3mol/L

Answer 1

考點：

離子方程式的有關(guān)計算．
分析：	n（Cl2）==0.225mol，還原性Fe2+＞Br﹣，氯氣先氧化亞鐵離子、后氧化溴離子，根據(jù)Cl原子守恒得n（Cl﹣）=2n（Cl2）=2×0.225mol=0.45mol=n（Br﹣），c（Cl﹣）==4.5mol/L=c（Br﹣），如果溴離子沒有參加反應，根據(jù)原子守恒得n（FeBr2）=n（Br﹣）=0.225mol，0.225molFe 2+完全被氧化需要氯氣的物質(zhì)的量==0.1125mol＜0.225mol，所以溴離子部分參加反應，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子進行計算．
解答：	解：n（Cl2）==0.225mol，還原性Fe2+＞Br﹣，氯氣先氧化亞鐵離子、后氧化溴離子，根據(jù)Cl原子守恒得n（Cl﹣）=2n（Cl2）=2×0.225mol=0.45mol=n（Br﹣），c（Cl﹣）==4.5mol/L=c（Br﹣），如果溴離子沒有參加反應，根據(jù)原子守恒得n（FeBr2）=n（Br﹣）=0.225mol，0.225molFe 2+完全被氧化需要氯氣的物質(zhì)的量==0.1125mol＜0.225mol，所以溴離子部分參加反應， 設(shè)原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為x，n（Fe2+）=x mol，n（Br﹣）=2xmol，未反應的n（Br﹣）=0.45mol，參加反應的n（Br﹣）=（2x﹣0.45）mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒有x×1+[2x﹣0.45]×1=0.225mol×2，解得x=0.3mol，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度==3mol/L， 故選D．
點評：	本題考查離子方程式的計算，正確判斷溶液中溴離子是否參加反應是解本題關(guān)鍵，利用轉(zhuǎn)移電子守恒解答，題目難度中等．