Question

3．元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z單質與H₂混合遇強光會發(fā)生爆炸．則下列判斷錯誤的是（　�。�

• A． 原子半徑  Z＞Y＞R
• B． R與Y的電子數相差8
• C． 非金屬性：Z＞Y＞X
• D． HZO₄是目前無機酸中最強的含氧酸

Answer 1

分析 元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z單質與H₂混合遇強光會發(fā)生爆炸，則Z的單質為氯氣，Z為Cl元素；結合各Se元素，元素在周期表中的相對位置可知，R為O、X為P、Y為S、T為Se元素，據此結合元素周期律知識解答．

解答 解：Z單質與H₂混合遇強光會發(fā)生爆炸，則Z的單質為氯氣，Z為Cl元素；結合各Se元素，元素在周期表中的相對位置可知，R為O、X為P、Y為S、T為Se元素，
A．電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時核電荷數越大，原子半徑越小，則原子半徑Y＞Z＞R，故A錯誤；
B．R為O、Y為S，原子序數分別為8、16，二者原子序數相差8，故B正確；
C．同一周期中，原子序數越大，非金屬性越強，則非金屬性：Z＞Y＞X，故C正確；
D．無機酸中最強的含氧酸為高氯酸，分子式為HClO₄，是Z的最高價含氧酸，故D正確；
故選A．

點評 本題考查位置、結構與性質關系的應用，題目難度不大，明確元素周期律結構即可解答，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的邏輯推理能力．