釣魚(yú)島群島的東海海域及部分太平洋海域探明為海底熱水礦床。海底熱水礦床是沉積著由巖漿熱氣從地底噴出的金、銅、鋅、稀有金屬等區(qū)域。下列說(shuō)法正確的是(　　)。

A．金不溶于任何溶液

B．銅、鋅在空氣中均能被氧化成對(duì)應(yīng)的氧化物

C．銅鋅合金的熔點(diǎn)低于銅或鋅的熔點(diǎn)

D.的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之差為34

 

C

【解析】金能夠溶于王水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；銅在空氣中被腐蝕生成銅銹，主要成分是Cu2(OH)2CO3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；合金的熔點(diǎn)一般比成分金屬的都低，C項(xiàng)正確；的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之差為(63－29)－29＝5，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)--線索綜合4 題型：簡(jiǎn)答題

工業(yè)上以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料制備金屬銅，有如下兩種工藝。

I.火法熔煉工藝，將處理過(guò)的黃銅礦加人石英，再通人空氣進(jìn)行焙燒，即可制得粗銅。

（1）焙燒的總反應(yīng)式可表示為2CuFeS2+ 2SiO2+5O2＝2Cu+2FeSiO3+4SO2該反應(yīng)的氧化劑是           。

（2）下列處理SO2的方法，不合理的是_____ 

A高空排放                             B用純堿溶液吸收制備亞硫酸鈉

C用氨水吸收后，再經(jīng)氧化制備硫酸銨     D用BaCl2溶液吸收制備BaSO3

（3）爐渣主要成分有FeO、Fe2O3、SiO2、Al2O3等，為得到Fe2O3加鹽酸溶解后，后續(xù)處理過(guò)程中，未涉及到的操作有             。

A過(guò)濾   B加過(guò)量NaOH溶液         C蒸發(fā)結(jié)晶   D灼燒     E加氧化劑

II. FeCl3溶液浸取工藝其生產(chǎn)流程如下圖所示

（4）浸出過(guò)程中，CuFeS2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。

（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是            （填化學(xué)式）。

（6）若用石墨電極電解濾液，寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反式_____________。

（7）黃銅礦中含少量Pb，調(diào)節(jié)C1一濃度可控制濾液中Pb2+的濃度，當(dāng)c(C1一)＝2mo1·L-1時(shí)，溶液中Pb2+物質(zhì)的量濃度為        mol·L-1。[已知KSP(PbCl2)＝1 x 10一5]

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014江蘇常熟市高二化學(xué)期末模擬4（必修2、選修4、結(jié)構(gòu)）試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）工業(yè)上可用煤制天然氣，生產(chǎn)過(guò)程中有多種途徑生成CH4。

（1）寫(xiě)出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O的熱化學(xué)方程式 。

已知： ① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1

② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1

③ 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1

（2）另一生成CH4的途徑是CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。其他條件相同時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。

①該反應(yīng)的△H 0（填“＜”、“＝”或“＞”）。

②實(shí)際生產(chǎn)中采用圖中M點(diǎn)而不是N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)速率和平衡知識(shí)，同時(shí)考慮生產(chǎn)實(shí)際，說(shuō)明選擇該反應(yīng)條件的理由________________________。

③某溫度下，將0.1 mol CO和0.3 mol H2充入10L的密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為80%，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)魯科版復(fù)習(xí)專(zhuān)練1氣體定量測(cè)定在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

飽和氯水與石灰石反應(yīng)是制取較濃HClO溶液的方法之一。某興趣小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究。

實(shí)驗(yàn)一：定性研究。

①在試管中加入過(guò)量的塊狀碳酸鈣，再加入約20 mL飽和氯水(如圖所示)，充分反應(yīng)，有少量氣泡產(chǎn)生，溶液淺黃綠色退去；

②過(guò)濾，將濾液滴在有色布條上，發(fā)現(xiàn)濾液比氯水的漂白性更強(qiáng)；

③為了確定反應(yīng)產(chǎn)物，將濾液分為三份，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

第一份與石灰水混合，立即產(chǎn)生大量白色沉淀；

第二份與稀鹽酸混合，立即產(chǎn)生大量無(wú)色氣體；

第三份濾液加熱，看到濾液變渾濁且有大量無(wú)色氣體產(chǎn)生。經(jīng)檢測(cè)，上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的無(wú)色氣體均為CO2。

請(qǐng)回答：

(1)反應(yīng)后所得的溶液漂白性比氯水強(qiáng)的原因是 。

(2)依據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推知：濾液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外，還有 (填寫(xiě)溶質(zhì)的化學(xué)式)。

實(shí)驗(yàn)二：定量研究。

在圓底燒瓶底部，用一塑料網(wǎng)包住塊狀石灰石(過(guò)量)與150 mL飽和氯水反應(yīng)，按下圖所示裝置實(shí)驗(yàn)，待不再產(chǎn)生氣泡后，將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面，將裝置密封后再加熱，煮沸燒瓶中的液體，量筒中的氣體不再增加時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)回答：

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后檢測(cè)到量筒中收集到的氣體除CO2外還有O2，請(qǐng)寫(xiě)出Ⅰ中產(chǎn)生O2的化學(xué)反應(yīng)方程式 。

(4)為減少用裝置Ⅲ收集氣體過(guò)程中CO2因溶解而造成的損失，請(qǐng)你對(duì)裝置Ⅲ進(jìn)行改進(jìn)(水槽中仍為水)，最簡(jiǎn)單的方法是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)魯科版4.3銅及其化合物 金屬材料與復(fù)合材料練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

歷史上金、銀、銅主要是作為貨幣金屬或裝飾品被應(yīng)用。

(1)金、銀、銅常被作為錢(qián)幣流通，從化學(xué)角度來(lái)看，主要是利用它們的 。

A．硬度適中

B．密度適中

C．在自然界里都可得到純凈的單質(zhì)

D．不活潑性

(2)一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量綠色銹狀物的貨幣，這肯定是 幣，黑色物質(zhì)是 ，形成這種物質(zhì)的化學(xué)方程式為 ，綠色物質(zhì)是 ，形成這種物質(zhì)的化學(xué)方程式為 ，這枚金屬幣的真面目為 色。另外一枚是閃閃發(fā)光的黃色金屬幣，它肯定是 幣，表面一直未被氧化的原因是 。

(3)不法分子有時(shí)用銅鋅合金制成假金幣行騙。下列方法中能有效鑒別其真假的是 。

A．觀察顏色

B．查看圖案

C．用手掂量輕重

D．滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現(xiàn)象

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)魯科版4.1硅　無(wú)機(jī)非金屬材料練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F、G、H可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)中部分生成物已略去。其中，A、G為同一主族元素的單質(zhì)，B、C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物。

請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

(1)寫(xiě)出E的兩種用途 、 。

(2)反應(yīng)②的離子方程式為 。

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是 。

(4)反應(yīng)④的離子方程式是 。

(5)寫(xiě)出一個(gè)由A生成H的置換反應(yīng)方程式： 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)魯科版4.1硅　無(wú)機(jī)非金屬材料練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

在①濃硝酸；②水；③濃硫酸；④氫氟酸；⑤氫氧化鉀溶液中，能與單質(zhì)硅起化學(xué)反應(yīng)的是(　　)。

A．①② B．②④ C．④⑤ D．③④

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)魯科版3.3硫的轉(zhuǎn)化練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

近年來(lái)，酸雨污染較為嚴(yán)重，防治酸雨成了迫在眉睫的問(wèn)題。

(1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下：

(Ⅰ)將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。

(Ⅱ)將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸。

(Ⅲ)將鹽酸加入NaHSO3溶液中，反應(yīng)所得到的SO2氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用。

①寫(xiě)出步驟(Ⅰ)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

②寫(xiě)出步驟(Ⅱ)中電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式： 。

③寫(xiě)出步驟(Ⅲ)反應(yīng)的離子方程式： 。

(2)還有學(xué)者提出利用Fe2＋、Fe3＋等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO42-而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用。某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如下方案，在實(shí)驗(yàn)室條件下測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO42-的轉(zhuǎn)化率。

①該小組采用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測(cè)定模擬煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，X溶液可以是 。(填寫(xiě)序號(hào))

A．碘的淀粉溶液B．酸性高錳酸鉀溶液

C．氫氧化鈉溶液D．氯化鋇溶液

②若上述實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的，欲測(cè)定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO的轉(zhuǎn)化率，已知?dú)怏w流速，還需測(cè)定的數(shù)據(jù)有 、 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014年高考化學(xué)魯科版2.5鐵及其化合物練習(xí)卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于鐵的敘述正確的是( )。

①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易被腐蝕

②在人體內(nèi)的血紅蛋白中含有鐵元素

③鐵位于元素周期表中第四周期第ⅧB(niǎo)族

④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒

⑤鐵與強(qiáng)氧化劑硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物僅是Fe(NO3)3

⑥不能通過(guò)化合反應(yīng)制得FeCl2和Fe(OH)3

A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥

 

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