1．在常溫下，把下列氣體兩兩相混合：（A）H2和O2（B）H2和F2（C）H2和Cl2．其中混合后立即爆炸的是B；在強光照射下爆炸的是C；點燃時爆炸的是AC．

分析 F2性質活潑，在黑暗處可與氫氣發(fā)生爆炸性的反應，光照條件下，氯氣和氫氣發(fā)生反應，可爆炸，如氫氣不純，在點燃時可爆炸，以此解答該題．

解答 解：F2性質活潑，與氫氣混合后立即爆炸；
光照條件下，氯氣和氫氣發(fā)生反應，可爆炸；
如氫氣不純，在點燃時可爆炸，
故答案為：B；C；AC．

點評 本題綜合考查氯氣、氟氣、氫氣的性質，為高頻考點，注意把握物質的性質以及反應的條件、現(xiàn)象，題目難度不大，有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列反應中必須加入還原劑才能進行的是（　　）
A．CuO→CuCl2B．Zn→Zn2+C．H2→H2OD．Cl2→Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．已知CO2可以生產(chǎn)綠色燃料甲醇．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-187.4kJ/mol．300℃時的恒容密閉容器中，當c（CO2）=1.00mol．L-1、c（H2）=1.60mol．L-1
開始反應，結果如右圖所示，回答下列問題：
（1）使用催化劑 I時，反應在10小時內的平均反應速率：
V（H2）=0.054mol．（L．h）-1．
（2）下列敘述正確的是AD．（雙選）
A．當容器內氣體的密度不再改變時，反應不一定達到平衡狀態(tài)
B．充入氬氣増大壓強有利于提髙CO2的轉化率
C．CO2平衡轉化率：在上述反應條件下，催化劑II比催化劑I高
D．催化效率：在上述反應條件下，催化劑II比催化劑I高
（3）根椐圖中數(shù)據(jù)，計算此反應在300℃時的平衡常數(shù)．（寫出計箅過程）
（4）將上述平衡體系升溫至400℃，平衡常數(shù)：K（400℃）＜ K（300℃） （填＜、=或＞）．
（5）其它條件不變，若上述反應在催化劑Ⅱ，400℃下達到平衡，請在上圖畫出CO2轉化率隨時間變化圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．a、b、c、d、e是含有一種相同元素的五種物質，可發(fā)生如下轉化：其中：a是單質；b是氣體；c、d是氧化物；e是含氧酸．
（1）如果a是一種淡黃色粉末固體，試推斷這五種物質（用化學式表示）：
aS；bH2S；cSO2；dSO3；eH2SO4．
（2）如果a是一種常見氣體，試推斷這五種物質（用化學式表示）：
aN2；bNH3；cNO；dNO2；eHNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．氫氣和一氧化碳混合氣體100mL，完全燃燒，用去氧氣50mL，則混合氣體中CO和H2的體積比是（　�。�
A．1：1B．1：2C．2：1D．任意比

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．陶瓷不具有以下的性質（　�。�
A．可導電B．耐酸堿C．抗氧化D．耐高溫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某人胃酸過多，并患有嚴重的胃潰瘍，他選擇的抗酸藥可以是（　�。�
A．氫氧化鋁B．碳酸氫鈉C．阿司匹林D．麻黃堿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．化學應用于生活中的點點滴滴，有關生活中的化學知識，下列說法中正確的是（　�。�
①液氨可用作致冷                       
②生活中可以用“84”消毒液進行環(huán)境消毒
③Fe2O3常用作紅色油漆和涂料            
④二氧化硅是制備太陽能電池的主要原料
⑤SO2可用來漂白饅頭、銀耳等食品．
A．①②③B．①②③④C．①②③④⑤D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．近年我國各地出現(xiàn)連續(xù)干旱，給生產(chǎn)生活帶來嚴重影響，為確保人，畜用水和安全，水的凈化和廢水的排放尤為重要．
Ⅰ．聚合氯化鋁晶體（[Al2（OH）nC16-n•xH2O]m）是一種高效無機水處理劑，它的制備原理是調節(jié)增大AlCl3溶液的pH，通過促進其水解而結晶析出．利用高嶺土（化學組成為：A12O3、SiO2、Fe2O3、及少量雜質和水分，高嶺土在煅燒的過程中可除去雜質和水分）制備聚合氯化鋁，其制備過程有如圖兩種途徑：

（1）途徑I和途徑Ⅱ哪種更合理？
（2）途徑I中加入鋁粉最主要的目的是c．
a．中和過量的鹽酸    b．將Fe3+還原為便于人體吸收的Fe2+
c．除去溶液中的鐵元素    d．制備生成聚合氯化鋁所需要的AlCl3
（3）加入碳酸鈣調節(jié)溶液pH至4.0～4.5的目的是促進AlCl3水解，使晶體析出．
Ⅱ．我國廢水三級排放標準規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過1.00mg/L．實驗室可用一定濃度的溴水測定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：

（1）請完成相應的實驗步驟：
步驟l：準確量取25.00m1．待測廢水于250ml．錐形瓶中．
步驟2：將4.50mL0.02mol/L溴水迅速加人到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩．
步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中加人過量的0.1mol/LKI溶液，振蕩．
步驟4滴入2～3滴淀粉溶液，用0.01mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液15.00mL．（反應原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
步驟5：將實驗步驟1-4重復2次．
（2）該廢水中苯酚的含量為18.8mg/L．
（3）步驟3若持續(xù)時間較長，則測得的廢水中苯酚的含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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