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7．1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數相同、電子總數相同的微粒，互稱為等電子體．等電子體的結構相似、物理性質相近．根據上述原理，下列微粒中，不互為等電子體的是（　　）
A．N2 和 COB．CO2 和 N2OC．O3 和 CO2D．CO32- 和 NO3-

分析 根據題意：原子數相同，電子總數相同的分子，互稱為等電子體，依據標在元素符號右下角的數字表示一個分子中所含原子的個數；如CO2 中含有3個原子，CO中含有2個原子，進行分析解答本題．

解答 解：A．N2、CO中原子數相同，N2電子總數為 7×2=14，CO中電子數為：6+8=14，故A不選；
B．CO2 和 N2O分子中原子數相同，電子數也相同，均是22個，B不選；
C．O3 和 CO2中原子數相同，電子數不相同，分別是24和22個，C選；
D．CO32- 和 NO3-中原子數相同，電子數均為32個，D不選；
故選C．

點評 本題考查“等電子原理”的應用，注意掌握原子組成與結構是解題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．設NA為阿伏加德羅常數，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．1 molN2與4 mol H2在一定條件下反應生成NH3的分子數為2NA
B．標準狀況下，5.6LSO3中含有的原子總數為NA
C．1 molCu和足量的硫粉加熱反應轉移的電子數是2NA
D．常溫下，4.6g NO2 和N2O4的混合物中氧原子數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

11．從薄荷油中得到一種烴A（C10H16），叫α非蘭烴，與A相關的反應如圖：

已知：$→_{△}^{KMnO_{4}/H+}$+R2COOH
（1）H的分子式為C10H20．
（2）B中所含官能團的名稱為羰基、羧基．
（3）B→D，D→E的反應類型分別為加成反應、取代反應．
（4）含兩個-COOCH3基團的C的同分異構體共有4種（不考慮手性異構），其中核磁共振氫譜呈現(xiàn)2個吸收峰的異構體的結構簡式為．
（5）G為含六元環(huán)的化合物，其結構簡式為．
（6）E→F的化學反應方程式為．
（7）A與等物質的量的Br2進行加成反應的產物共有3種（不考慮立體異構）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鐵是生產生活中應用最廣泛的金屬，煉鐵技術備受關注，已知：
①2Fe2O3（s）+3C（s）?4Fe（s）+3CO2（g）△H=+460.5kJ•mol-1
②Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1
③斷裂1mol CO（s）氣體中的化學鍵需要吸收1076kJ的能量
斷裂1mol CO2（s）氣體中的化學鍵需要吸收1490kJ的能量
請回答下列問題：
（1）斷裂1mol C（s）中所有化學鍵需要吸收的能量為834.5kJ．
（2）T1℃時，向密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發(fā)生反應①，達到平衡后，CO2的濃度為a mol•L-1；其他條件不變，縮小容器容積，再次達到平衡時，CO2的濃度為b mol•L-1，則a=b．（選填“＞”“＜”或“=”）
（3）起始溫度均為T2℃時，向容積為10L的三個恒容密閉容器中，分別加入一定量的Fe2O3和CO發(fā)生反應②，測得相關數據如表所示：
編號容器起始時物質的量 mol平衡時物質的量/mol平衡常數（K）
　Fe2O3　COFe　
1恒溫　0.51.5　　0.8K1
2恒溫　2　3　m
K2
3絕熱　1　1.5　n
K3
①T2℃時，容器1中反應的平衡常數K1=64．
②容器2中，5min達到平衡，則0～5min內以CO2表示該反應的速率v（CO2）=0.048mol/（L•min）．
③對于三個容器中的反應，下列說法正確的是CD（填選項字母）．
A．m＞2n　　
B．容器1和容器2中CO的平衡轉化率a1＜a2．
C．K1=K3
D．平衡時氣體壓強：P3＞P1
（4）T2℃時，向恒壓密閉容器中充入0.5mol Fe2O3和1.0mol CO，發(fā)生反應②，CO和CO2的物質的量濃度（c）與時間（t）的關系如圖所示．
6min時，改變的外界條件為升溫，理由為升溫，平衡逆向移動，CO濃度增大，CO2濃度減�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氯堿工業(yè)是最基本的化學工業(yè)之一，離子膜電解法為目前普遍使用的生產方法，其生產流程如圖1所示：

（1）該流程中可以循環(huán)的物質是氯化鈉、氫氧化鈉（或NaCl、NaOH）；．
（2）電解法制堿的主要原料是飽和食鹽水，由于粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等無機雜質，所以在進入電解槽前需要進行兩次精制，寫出一次精制中發(fā)生的離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，若食鹽水不經過二次
精制就直接進入離子膜電解槽會產生什么后果少量Mg2+、Ca2+在電解堿性條件下會生成沉淀，損害離子交換膜．
（3）圖2是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖（陽極用金屬鈦網制成，陰極由碳鋼網制成）．則B處產生的氣體是H2，E電極的名稱是陽極．電解總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）從陽極槽出來的淡鹽水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%～9%的亞硫酸鈉溶液將其徹底除去，該反應的化學方程式為Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于鐵元素的敘述中正確的是（　�。�
A．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+成立說明氧化性：Fe3+＞Cu2+
B．25℃，pH=0的溶液中，Al3+、NH4+、NO3-、Fe2+可以大量共存
C．5.6g鐵與足量的氯氣反應失去電子為0.2mol
D．硫酸鐵溶液中加入鐵粉，滴加KSCN溶液一定不變血紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質不是膠體的是（　�。�
A．淀粉溶液B．酒精溶液C．豆?jié){溶液D．雞蛋清溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　�。�
A．Na+、K+、NO3-、Cl-B．Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
C．Cu2+、Na+、SO42-、OH-D．Ba2+、SO32-、NO3-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．如圖，標準狀況下，向帶有活塞最大容積為120L的密閉容器中充入a mol H2S和b mol SO2（a、b為正整數；a≤5，b≤5），則反應完全后，容器內氣體可能達到的最大密度（g/L）是（　�。�
A．14.40B．8.00C．5.60D．2.86

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