(5分)下列各組物質(zhì)中,從物質(zhì)的分類上,其中有三種物質(zhì)可歸為一類,請在橫線上寫出不能歸為該類的一種物質(zhì)。

(1)Fe2O3 CaO CO2 CuO; ,

(2)H2O CO2 H2SO4 CaO ,

(3)H2SO4 Ca(OH)2 Mg Na2CO ; ,

(4)CuSO4?5H2O 金剛石 食鹽水 NaOH; ,

(5)CO2 NaHCO3 CaCO3 CH4 。

 

(每空1分,共4分)(1)CO2 (2)H2SO4 (3)Mg (4)食鹽水 (5)CH4

【解析】

試題分析:(1)二氧化碳屬于非金屬氧化物,其余都是金屬氧化物,所以不同類的是CO2 ;

(2)H2O、CO2 、CaO都屬于氧化物,而硫酸屬于酸,所以不同類的是H2SO4;

(3)Mg屬于單質(zhì),而其余都是化合物,所以不同類的是Mg;

(4)食鹽水是混合物,而其余都是純凈物,所以不同類的是食鹽水;

(5)CO2 NaHCO3 CaCO3都屬于無機物,而甲烷屬于有機物,所以不同類的是CH4。

考點:考查物質(zhì)的類別的判斷

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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元素周期律是指元素的性質(zhì)隨 的遞增,而呈 性變化的規(guī)律,這里元素的性質(zhì)主要是指 和 ;提出元素周期律并根據(jù)周期律編制第一個元素周期表的科學(xué)家是 。

 

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下列氯化物中,不能用金屬和氯氣反應(yīng)得到的是

A.CuCl2 B.FeCl2 C.MgCl2 D.NaCl

 

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在室溫下,等體積的酸和堿的溶液混合后,pH一定小于7的是

A.pH=3的HNO3跟pH=11的KOH

B.pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水

C.pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2

D.pH=3硫酸跟pH=11的NaOH

 

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配制0.2mol/LNa2SO4溶液100mL,需要Na2SO4的質(zhì)量是多少?(要求寫出計算過程及涉及的公式)

 

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下列變化中,需要加入氧化劑的是

A.HCl→ H2 B.HCl →FeCl2

C、H2SO4(濃)→SO2 D.Fe→Fe2O3

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014--2015學(xué)年北京市高一上學(xué)期期中練習(xí)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在無色透明的強酸性溶液中,能大量共存的是

A.Ca2+、K+、HCO3-、Na+

B.Fe3+、Cl-、H+、NO3-

C.Mg2+、Na+、NO3-、Cl-

D.K+、OH-、Cl-、SO42-

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013~2014學(xué)年福建省第一學(xué)期高三第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(15分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下:

(1)MgCO3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為 。

(2)加入H2O2氧化時,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(3)濾渣2的成分是 (填化學(xué)式)。

(4)煅燒過程存在以下反應(yīng):

2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑ MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑

MgSO4+ 3CMgO+S↑+3CO↑

利用右圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體可以是 (填化學(xué)式)。

②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。

A.NaOH溶液 B.Na2CO3溶液 C.稀硝酸 D.KMnO4溶液

③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)物中硫元素最高價態(tài)為+4,寫出該反應(yīng)的離子方程式: 。

 

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A.若D是一種白色沉淀,在空氣中最終變?yōu)榧t褐色,則A可能是鐵

B.若D是一種強堿,則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D

C.若D為NaCl,且A可與C反應(yīng)生成B,則E可能是CO2

D.若D是一種強酸,則A既可以是單質(zhì),也可以是化合物,且D可與銅反應(yīng)生成B或C

 

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