Question

【題目】在25mL某濃度的氨水中逐滴加入0.01mol/L的鹽酸溶液，曲線如圖所示，有關粒子濃度關系正確的是（）

A.該氨水的濃度為0.001mol/L

B.在B點：a=12.5，且有c（NH4+）=c（Cl）=c（OH）=c（H+）

C.在C點：c（Cl）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH）

D.在D點：c（NH4+）+c（NH3·H2O）=c（Cl）

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.氨水是弱堿，在水中不能完全電離，由圖可知pH=11，即c（OH-）=0.001mol/L，則氨水濃度大于0.001mol/L，故A錯誤；

B.B點，溶液呈中性，此時溶質為NH3·H2O和NH4Cl，結合電荷守恒得：c（NH4+）=c（Cl）>c（OH）=c（H+），故B錯誤；

C.C點溶液呈酸性，由電荷守恒得：c（Cl）+c（OH）=c（NH4+）+c（H+），c（H+）＞c（OH）則得：c（Cl）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH），故C正確；

D.因為氨水濃度比鹽酸大，根據(jù)物料守恒，則c（NH4+）+c（NH3·H2O）>c（Cl-），故D錯誤；

故選C。