【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是(　　)

序號

實驗操作

實驗目的

①

滴加酸性高錳酸鉀溶液

確定苯中混有乙醛

②

向水解后的蔗糖溶液中直接加入新制氫氧化銅懸濁液并加熱

確定蔗糖是否水解

③

加入碳酸氫鈉溶液

確定乙醇中混有乙酸

④

加淀粉

確定食鹽中含有碘酸鉀

A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④

【答案】C

【解析】

乙醛能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能，①正確。蔗糖的水解產(chǎn)物葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液的反應必須在堿性環(huán)境中進行，蔗糖水解是在稀硫酸存在的條件下發(fā)生的，必須先加燒堿溶液中和硫酸，再加新制的Cu(OH)2懸濁液確定蔗糖是否發(fā)生水解，②錯誤。乙酸能與NaHCO3反應放出CO2而乙醇不能，③正確。IO與淀粉不反應，④錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù) (25℃)。

電解質(zhì)

電離方程式

平衡常數(shù)K

CH3COOH

CH3COOH CH3COO— + H+

1.76 × 10 -5

H2CO3

H2CO3HCO3— + H+

HCO3— CO32— + H+

K1=4.31 × 10 -7

K2=5.61 × 10 -11

C6H5OH

C6H5OHC6H5O—+ H+

1.1 × 10 -10

H3PO4

H3PO4H2PO4—+ H+

H2PO4— HPO42—+ H+

HPO42—PO43—+ H+

K1=7.52 × 10 -3

K2=6.23× 10 -8

K3=2.20× 10 -13

NH3·H2O

NH3·H2ONH4+ + OH—

1.76× 10 -5

回答下列問題（C6H5OH為苯酚）：

（1）由上表分析，若 ① CH3COOH ② HCO3— ③ C6H5OH ④ H2PO4— 均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為___________（填編號）；

（2）寫出C6H5OH與Na3PO4反應的離子方程式：__________________________；

（3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c(CH3COO—)______c(NH4+)；（填“＞”、“＝”或“＜”）

（4）25℃時，向10 mL 0.01 mol/L苯酚溶液中滴加V mL 0.01 mol/L氨水，混合溶液中粒子濃度關系正確的是______；

A.若混合液pH＞7，則V≥ 10

B.若混合液pH＜7，則c((NH4+) ＞c (C6H5O—) ＞c (H+)＞c (OH—)

C.V=10時，混合液中水的電離程度小于10 mL 0.01mol/L苯酚溶液中水的電離程度

D．V=5時，2c(NH3·H2O)+ 2 c (NH4+)= c (C6H5O—)+ c (C6H5OH)

（5）水解反應是典型的可逆反應．水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示)，類比化學平衡常數(shù)的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數(shù)的表達式_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－。某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的pH為2。下列對該溶液的敘述中，不正確的是（ ）

A. 該溫度高于25℃

B. 由水電離出來的H＋的濃度是1.0×10－10mol·L－1

C. NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離

D. 該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時在五份蒸餾水中分別加入適量的下列物質(zhì)，所得實驗結果如下表所示：

加入物質(zhì)

HCl(aq)

FeCl3

NaOH

HCOONa

C2H5OH

溶液的pH

3

4

10

11

未測定

水的電離程度

α1

α2

α3

α4

α5

加入物質(zhì)后水的電離程度由大到小排列順序正確的是

A．α3＞α1＞α5＞α2＞α4 B．α4＞α2＞α5＞α1＞α3

C．α4＞α2＞α5＞α3＞α1 D．α1＞α3＞α5＞α2＞α4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將體積均為5 mL的甲、乙、丙三種液體依次沿試管壁緩緩滴入試管中(勿振蕩)，出現(xiàn)如圖所示的實驗現(xiàn)象，則甲、乙、丙的組合可能是(　　)

選項

A

B

C

D

甲

1,2二溴乙烷

溴苯

水

乙醇

乙

水

液溴

大豆油

乙酸

丙

苯

乙醇

溴水

乙酸乙酯

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒容密閉容器中進行的反應:2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g) △H。在某壓強下起始時按不同氫碳比[n(H2)/n(CO2)]投料(見圖中曲線①②③)，測得CO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關系如下圖所示，下列有關說法不正確的是

A. 該反應:△H<0

B. 氫碳比:①>②>③

C. 其它條件不變的情況下，加入無水氯化鈣CO2的轉(zhuǎn)化率降低

D. 若起始CO2濃度為2mol·L一1、H2為4mol.L一1,在圖中曲線③氫碳比條件下進行，則400K時該反應的平衡常數(shù)數(shù)值約為1.69

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】垃圾假單胞菌株能夠在分解有機物的同時分泌物質(zhì)產(chǎn)生電能，其原理如下圖所示。有機物為C6H12O6)。下列說法正確的是

A. A為正極，H2PCA在該電極上發(fā)生氧化反應

B. 放電過程中，正極反應為2H2O-4e=4H++O2↑

C. 若1molO2參與電極反應，有2 mol H+穿過質(zhì)子交換膜進入右室

D. 電池總反應為:C6H12O6+6O26CO2↑+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活中的有機物種類豐富，在衣食住行等多方面應用廣泛，其中乙醇和乙酸是比較常見的有機物。

(1)工業(yè)上用乙烯與水反應可制得乙醇，該反應的化學方程式為_______________(不用寫反應條件)。

(2)乙醇能夠發(fā)生氧化反應：乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化為乙醛，反應的化學方程式為_______。

(3)下列關于乙醇的說法正確的是______(選填字母)。

A．乙醇不能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應

B．乙醇只能被氧化成乙醛

C．黃酒中某些微生物使乙醇氧化為乙酸，于是酒就變酸了

(4)當乙酸分子中的O都是18O時，乙醇分子中的O都是16O時，二者在一定條件下反應，生成物中水的相對分子質(zhì)量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗室需要0.5 mol·L－1硫酸溶液450 mL。根據(jù)溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。

（2）現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸來配制450 mL、0.5 mol·L－1的稀硫酸。計算所需濃硫酸的體積為________ mL(保留1位小數(shù))，現(xiàn)有

①10 mL　②25 mL　③50 mL　④100 mL四種規(guī)格的量筒，你選用的量筒是________(填代號)。

（3）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是__________________________________________________________。

（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：

①量取　②計算�、巯♂尅、軗u勻�、蒉D(zhuǎn)移�、尴礈臁、叨ㄈ荨、嗬鋮s

其正確的操作順序為：②→①→③→________→ ________→________→________→④(填序號)。_________

（5）在配制過程中，其他操作都準確，下列操作中錯誤的是________(填代號，下同)，能引起誤差偏高的有________。

①洗滌量取濃硫酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③將濃硫酸直接倒入燒杯，再向燒杯中注入蒸餾水來稀釋濃硫酸

④定容時，加蒸餾水超過刻度線，又用膠頭滴管吸出

⑤轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

⑥定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

⑦定容時，俯視刻度線

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