氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(-1價(jià))和S(+6價(jià))的速率v(縱坐標(biāo))與反應(yīng)時(shí)間t(橫坐標(biāo))的關(guān)系如圖所示，已知該反應(yīng)速率隨著溶液中c(H+)的增大而加快。

（1）反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)速率加快的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　； 

（2）反應(yīng)后期反應(yīng)速率減慢的原因是　　　　　　　　　　　　　。 

 

（1）2KClO3+6NaHSO33Na2SO4+2KCl+3H2SO4，溶液中c(H+)增大；（2） ClO3l和HSO3濃度減小。

【解析】

試題分析：（1）2KClO3+6NaHSO33Na2SO4+2KCl+3H2SO4，溶液中c(H+)增大；（2）Cl和HS濃度減小。

考點(diǎn)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列各組物質(zhì)的燃燒熱相等的是（ ）

A．碳和一氧化碳

B．1 g碳和2 mol碳

C．淀粉和纖維素

D．3 mol乙炔（C2H2）和1 mol苯（C6H6）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆云南省云龍縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．往待測(cè)液中滴加氯水，然后滴加KSCN溶液，以檢測(cè)待測(cè)液中是否含有Fe2+

B．往待測(cè)液中滴加BaCl2，然后滴加鹽酸，以檢測(cè)待測(cè)液中是否含有SO42－

C．蒸餾操作時(shí)應(yīng)將溫度計(jì)的水銀球插入液面下

D．向試管中加入5mL SO2水溶液，然后滴加BaCl2溶液，再滴加3%的H2O2溶液，以檢測(cè)SO2具有還原性

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步（人教選修4）1.1.1化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（解析版） 題型：選擇題

熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH=+131．3 kJ·mol-1表示(　　)

A．碳和水反應(yīng)吸收131．3 kJ能量

B．1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣并吸收131．3 kJ熱量

C．1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol一氧化碳?xì)怏w和1 mol氫氣并吸收131．3 kJ熱量

D．1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131．3 kJ

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)（人教選修4）4.4金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)（解析版） 題型：選擇題

相同材質(zhì)的鐵在圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是(　　)

 

 

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進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在A錐形瓶中放入10 g綠豆大小的碳酸鈣，在B錐形瓶中放入5 g粉末狀的碳酸鈣，分別加入50 mL 1 mol·L-1鹽酸，下圖中能正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是(注：x—時(shí)間，y—錐形瓶中碳酸鈣減少的質(zhì)量)(　　)

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015安徽望江中學(xué)同步課時(shí)練（人教選修4）第四章檢測(cè)試卷（解析版） 題型：填空題

)如圖是一個(gè)用鉑絲作電極，電解稀的MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時(shí)溶液呈紅色。(指示劑的pH變色范圍：6．8~8．0，酸色—紅色，堿色—黃色)

回答下列問(wèn)題：

（1）下列關(guān)于電解過(guò)程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是　　　　　(填編號(hào))； 

①A管溶液由紅變黃

②B管溶液由紅變黃

③A管溶液不變色

④B管溶液不變色

（2）寫出A管中發(fā)生的反應(yīng)：　　　　　　　　　��； 

（3）寫出B管中發(fā)生的反應(yīng)：　　　　　　　　　�。� 

（4）檢驗(yàn)a管中氣體的方法是　　　　　　　　　��； 

（5）檢驗(yàn)b管中氣體的方法是　　　　　　　　　��； 

（6）電解一段時(shí)間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　。 

 

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N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。一定溫度下，在2 L固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)　ΔH>0。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是(　　)

A．0~20 s內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)=0．1 mol·(L·s)-1

B．10 s時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C．20 s時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化

 

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用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液，一段時(shí)間后，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量水能使溶液恢復(fù)到電解前的濃度的是(　　)

A．AgNO3B．Na2SO4 C．CuCl2 D．HCl

 

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