Question

亞硝酸鈉(NaNO2)是一種外觀與食鹽相似的食品添加劑。某化學興趣小組進行如下實驗。

【實驗I】

用如下裝置(已省略夾持裝置)制NaNO2。

已知：2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。

（1）儀器甲的名稱是________．裝置B的作用是_________________________。

（2）裝置D可將剩余的NO氧化成NO，發(fā)生反應的離子方程式為_____________。

（3）使用氣密性良好的上述裝置進行實驗，NaNO2的純度較低。為提高NaNO2純度須對

上述實驗裝置或藥品進行改進，其改進措施是________________________________。

【實驗Ⅱ】

利用目視比色法(比較溶液顏色深淺以測定物質(zhì)濃度)測定泡菜樣品中NaNO2的含量。

步驟i：在5個有編號的試管中分別加入不同量的NaNO2溶液，各加入1 mL的M溶液 (M遇NaNO2呈紫紅色，NaNO2濃度越大顏色越深)，再加蒸餾水至總體積均為l0 mL并振蕩，制成標準色階。

步驟ⅲ：取5 mL待測液X，加入1 mLM溶液，加蒸餾水至10mL振蕩，與標準色階比較。

（4）步驟ii獲取待測液X的過程中，加入明礬的目的是__________。

（5）步驟iii比較結(jié)果與④號色階顏色相同，此泡菜樣品中NaNO2的含量為_________mg·kg-1

（6）用目視比色法證明泡菜中加入維生素C可以降低NaNO2的含量。設計并完成下列實

驗報告。

 

 

Answer 1

【答案】

（1）分液漏斗??? 干燥

（2）3MnO4－+ 5NO +4H+ = 3Mn2++2H2O+5NO3-

（3） AB間加盛水的洗氣瓶

（4）吸附懸浮物使濾液澄清

（5）120

（6）

 

【解析】

試題分析：（1）無水氯化鈣具有吸水作用，做干燥劑；（2）高錳酸鉀被還原為Mn2+（酸性條件），（3）產(chǎn)品純度低的原因是A中反應會生成NO2，導致產(chǎn)品中含有NaNO3，所以需在AB間加盛水的洗氣瓶除去NO2；（4）明礬在水溶液中水解形成膠體吸附懸浮物達到凈水的作用；

（5）注意單位換算，稀釋后待測溶液NaNO2的濃度為60mg/L，密度為1g/mL,；此泡菜樣品中NaNO2的含量為60×0.01÷（5×10-3）=120mg·kg-1；（6）要控制實驗的變量進行比較，所以濃度、溫度等要與上述實驗相同，并與標準色階對比，顏色應淺于④號。

考點：考查綜合實驗中物質(zhì)的制備和物質(zhì)成分測定有關問題。