15．下列化學用語的表述錯誤的是（　�。�
A．18O2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．甲烷分子的比例模型：
C．二氧化碳分子的電子式：
D．氮原子核外電子排布的軌道表示式：

分析 A．O2-離子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為8；
B．甲烷分子中H原子比C原子小；
C．二氧化碳中含有C=O鍵；
D．氮原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為5．

解答 解：A．O2-離子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為8，則結(jié)構(gòu)示意圖：，故A正確；
B．甲烷分子中H原子比C原子小，則比例模型：，故B正確；
C．二氧化碳中含有C=O鍵，電子式為，故C錯誤；
D．氮原子核外有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，核外電子排布的軌道表示式為，故D正確．
故選C．

點評 本題考查常用化學用語的書寫，為高頻考點，側(cè)重考查學生的雙基的掌握，題目難度不大，掌握常用化學用語的書寫，注意二氧化碳的電子式書寫，分子中存在兩個碳氧雙鍵，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．常溫常壓下，28gCO和C2H4混合氣體中的碳原子數(shù)為NA
B．1molN2與3molH2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA
C．標準狀況下，11.2L己烷中含有的碳碳鍵數(shù)為2.5NA
D．32g硫粉與足量的Cu粉完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．下列7種化學符號：${\;}_{6}^{12}$C，${\;}_{6}^{14}$C，${\;}_{7}^{14}$N，${\;}_{8}^{17}$O，${\;}_{1}^{1}$H2，${\;}_{1}^{2}$H+，${\;}_{1}^{3}$H2${\;}_{8}^{16}$O
（1）共含有4種元素，表示核素的符號有4種；
（2）互稱為同位素的是${\;}_{6}^{12}$C，${\;}_{6}^{14}$C．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．無水FeCl3在空氣中易潮解，遇水水解，加熱易升華．實驗室可用如圖裝置制備．

（1）反應開始后，裝置D硬質(zhì)玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象為出現(xiàn)棕黃色的煙．
（2）裝置F中所盛的試劑為濃硫酸．
（3）下列有關該實驗的說法中，不正確的是CD
A．B裝置的作用是除去HCl，并能減少Cl2的溶解
B．E裝置中冷水的作用是冷卻，使FeCl3冷卻沉積
C．若氯氣不足則會產(chǎn)生FeCl2
D．向燒瓶中加入足量的AgNO3和稀硝酸，可確定生成的MnCl2的質(zhì)量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作和理象、結(jié)論均正確且有因果關系的是（　　）
選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論
A向某溶液中滴加CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫色原溶液中含有I-
B常溫下，0.1mol/LNaHSO3溶液的pH約為5HSO3-的電離程度大于其水解程度
C相同溫度下，測得飽和亞硫酸溶液的pH小于飽和碳酸溶液的pH亞硫酸的酸性強于碳酸
D向稀HNO3中加入過量的Fe粉，充分反應后，滴入KSCN溶液不顯紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe2+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)用加熱的方法可分離的是（　�。�
A．氯化銨和消石灰固體B．碳酸氫銨和過氧化鈉固體
C．碘化鉀和碘晶體D．硝酸鉀與食鹽晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化學反應所對應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．醋酸銨與稀鹽酸反應：CH3COONH4+H+→CH3COOH+NH4+
B．氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3++S2-→2Fe2++S↓
C．硫酸銅溶液中加入過量的氫氧化鋇：Ba2++SO42-→BaSO4↓
D．溴化亞鐵溶液中通入足量的氯氣：3Cl2+2Fe2++4Br-→6Cl-+2Fe3++2Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol FeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．含4.9 g H2SO4與4.9 g H3PO4的混合溶液中氧原子數(shù)為0.4NA
C．常溫下，0.1 mol C2H4分子中含共用電子對數(shù)目為0.6NA
D．25℃時，Ksp（BaSO4）=1×10-10，則BaSO4飽和溶液中Ba2+數(shù)目為1×10-5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．實驗室從含碘廢液（含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其實驗過程如圖：

下列說法正確的是（　�。�
A．操作a的名稱為蒸餾
B．反應I、II中碘元素均被氧化
C．還原性強弱順序：SO32-＞I-＞Cl-
D．若反應I消耗25.2g Na2SO3，則反應II消耗標準狀況下氯氣的體積為4.48L

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