恒溫下,將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng): N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻
時(shí),
(N2)=13 mol,
(NH3)=6 mol, 求a的值
(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),混合氣體的體積為716.8L(狀況下),其中NH3的體積分?jǐn)?shù)為25%,則平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為多少?
(3)求原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比)
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