下列可用相同的方法除去混有的雜質(zhì)的是( 。
A、淀粉溶液中混有少量NaCl雜質(zhì);氯化鈉溶液中混有少量Na2CO3雜質(zhì)
B、Fe(OH)3膠體中混有少量鹽酸;淀粉溶液中混有少量KI
C、Na2CO3中混有少量NaHCO3;NaHCO3中混有少量Na2CO3
D、鐵粉中混有少量硫粉;碘中混有少量NaCl
考點:物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題:化學(xué)實驗基本操作
分析:A.淀粉不能透過半透膜,而溶液可以;碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉;
B.膠體不能透過半透膜,而溶液可以;
C.NaHCO3分解生成碳酸鈉;碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉;
D.利用磁鐵可分離出Fe;碘易升華.
解答: 解:A.淀粉不能透過半透膜,而溶液可以;碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉,則前者利用滲析法,后者利用加鹽酸的化學(xué)方法,故A不選;
B.膠體不能透過半透膜,而溶液可以,則均可利用滲析法分離提純,故B選;
C.NaHCO3分解生成碳酸鈉;碳酸鈉與二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉,前者為加熱法,后者為加試劑反應(yīng)的方法,故C不選;
D.利用磁鐵可分離出Fe;碘易升華,則前者利用磁鐵吸引,后者利用加熱升華分離,故D不選;
故選B.
點評:本題考查物質(zhì)分離、提純方法的選擇和應(yīng)用,為高頻考點,把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵,側(cè)重除雜的考查,注意除雜的原則,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列有關(guān)離子的檢驗方法一定正確的是( 。
A、向某溶液中滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,再滴加足量稀HNO3,若沉淀不溶解,則說明原溶液中一定含Ag+
B、向某溶液中滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,再滴入新制的氯水,溶液出現(xiàn)血紅色則說明原溶液中含F(xiàn)e2+
C、向某溶液中滴加足量稀HCl,產(chǎn)生氣體使澄清石灰水變渾濁,則說明原溶液中一定含CO32-
D、用鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒直接觀察火焰顏色未見紫色,說明原溶液中不含K+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于有機物的敘述正確的是( 。
A、石油的分餾和裂化均屬于化學(xué)變化
B、乙醇、乙酸能用碳酸鈉溶液、紫色石蕊溶液、酸性高錳酸鉀溶液等多種方法鑒別
C、2-丙醇在NaOH的醇溶液里共熱可生成丙烯是發(fā)生消去反應(yīng)
D、因為葡萄糖在糖類結(jié)構(gòu)中最簡單,因此它是一種單糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于物質(zhì)的保存不正確的是( 。
A、AgNO3溶液應(yīng)保存在棕色瓶中
B、氯水保存在無色廣口瓶中
C、液氯可以保存在干燥的鋼瓶中
D、漂白粉可露置于空氣中保存

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A、1mol甲基(-14C1H3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為8NA、9NA
B、標準狀況下,11.2L氯仿中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA
C、8.7g MnO2與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應(yīng),生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA
D、t℃時,MgCO3的KSP=4×10-6,則飽和溶液中含Mg2+數(shù)目為2×10-3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用來檢驗酒精中是否含有水的試劑是(  )
A、堿石灰
B、CuSO4
C、濃硫酸
D、金屬鈉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

若2g甲烷含有m個分子,則阿伏加德羅常數(shù)為( 。
A、
m
16
B、16m
C、32m
D、8m

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

10mL某氣態(tài)烴在80mL O2中充分燃燒,得到液態(tài)水和體積為65mL的混合氣體(氣體體積均在相同條件下測定),該氣態(tài)烴不可能是( 。
A、丙烷B、乙烷C、丙烯D、丁炔

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實驗室制備乙酸乙酯的反應(yīng)和實驗裝置如下:
CH3COOH+C2H5OH
濃硫酸
 CH3COOC2H5+H2O
投料 產(chǎn)率
1:1 65%
1:10 97%
(在120℃下測定)

已知:相關(guān)物理性質(zhì)(常溫常壓)
密度g/mL 熔點/℃ 沸點/℃ 水溶性
乙醇 0.79 -114 78
乙酸 1.049 16.2 ~117
乙酸乙酯 0.902 -84 ~76.5 不溶
合成反應(yīng):
在三頸瓶中加入乙醇5mL,硫酸5mL,2小片碎瓷片.漏斗加入乙酸14.3mL,乙醇20mL.冷凝管中通入冷卻水后,開始緩慢加熱,控制滴加速度等于蒸餾速度,反應(yīng)溫度不超過120℃.
分離提純:
將反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中,依次用少量飽和的Na2CO3溶液、飽和NaCl溶液、飽和CaCl2溶液洗滌,分離后加入無水碳酸鉀,靜置一段時間后棄去碳酸鉀.最終通過蒸餾得到純凈的乙酸乙酯.
回答下列問題:
(1)酯化反應(yīng)的機制
用乙醇羥基氧示蹤

用醋酸羥基氧示蹤

含氧18水占到總水量的一半,酯也一樣.這個實驗推翻了酯化反應(yīng)為簡單的取代反應(yīng).請你設(shè)想酯化反應(yīng)的機制
 

(2)酯化反應(yīng)是一個可逆的反應(yīng),120℃時,平衡常數(shù)K=
 

為了使正反應(yīng)有利,通常采用的手段是:
①使原料之一過量.誰過量?
無水乙醇3600元/噸,冰醋酸2900元/噸.每摩乙醇
 
元,每摩冰醋酸
 
元.
②不斷移走產(chǎn)物[例如除水,乙酸乙酯、乙醇、水可形成三元恒沸物(沸點:70.2℃),乙酸不能形成三元恒沸物].綜上所述選擇
 
過量.
(3)加入碎瓷片的作用是
 
;如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是
 
(填正確答案標號).
A.立即補加     B.冷卻后補加     C.不需補加      D.重新配料
(4)濃硫酸與乙醇如何混合?
 

(5)控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸餾速度目的是?
 

(6)蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些雜質(zhì)?
 
.飽和的Na2CO3溶液洗滌除去乙酸.如何判斷是否除凈?
 
.用飽和NaCl溶液洗滌除去殘留的Na2CO3溶液,為什么不用水?
 
.用飽和CaCl2溶液直接洗滌起什么作用:
 

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