Question

【題目】根據題干內容填空：
（1）某溫度下，Kw=10﹣12 ． 若保持溫度不變，向少量水中加入g的NaOH固體，并加水稀釋至1L，才能使溶液中水電離產生的H+、OH﹣的濃度乘積即：c（H+）水c（OH﹣）水=10﹣26 ． 若保持溫度不變，向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中c（H+）/c（OH﹣）=1010 ， 則此時水電離的c（OH﹣）=molL﹣1 ．
（2）一定溫度下，現有a．鹽酸，b．硫酸，c．醋酸 三種酸
①當三種酸體積相同，物質的量濃度相同時，使其恰好完全中和所需NaOH的物質的量由大到小的順序是 ． （用a、b、c表示）
②當三者c（H+）相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產生氣體的體積由大到小的順序是 ． （用a、b、c表示）
③當c（H+）相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生相同體積的H2（相同狀況），則開始時反應速率的大小關系為 ． （用a、b、c表示）
（3）現有兩瓶pH=2的鹽酸和醋酸溶液，簡述如何用最簡單的方法區(qū)別鹽酸和醋酸．（限選試劑：石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、蒸餾水）．采用的方法為 ．
（4）執(zhí)信中學A學生為了測定某燒堿樣品的純度，準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質的樣品，配成500mL待測溶液．用0.200 0molL﹣1的標準鹽酸進行滴定，選擇甲基橙作指示劑，試根據實驗回答下列問題：
①滴定過程中，眼睛應注視；滴定終點時，溶液從色變?yōu)?/span>色， ．
②觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
③根據如表數據，通過標準酸滴定，計算待測燒堿溶液的物質的量濃度是 ， 燒堿樣品的純度是 ． （本小題計算結果保留4位有效數字）

滴定次數	待測溶液 體積（mL）	標準酸體積
		滴定前的刻度（mL）	滴定后的 刻度（mL）
第①次	10.00	0.40	20.50
第②次	10.00	4.10	24.00
第③次	10.00	2.20	23.80

Answer 1

【答案】
（1）400,10﹣11
（2）b＞a=c,c＞a=b,a=b=c
（3）各取等體積醋酸和鹽酸用蒸餾水稀釋相同倍數（如100倍）,然后用pH試紙分別測其pH值,pH值變化大的是鹽酸
（4）錐形瓶中溶液顏色變化,黃,橙,并且半分鐘內不恢復原來的顏色,偏高,偏高,0.4000 mol?L﹣1,97.56%
【解析】解：（1）水電離產生的H+、OH﹣的濃度乘積即：c（H+）水c（OH﹣）水=10﹣26，則c（H+）=10﹣13mol/L，已知Kw=10﹣12，c（OH）= =10mol/L，則氫氧化鈉的物質的量為10mol/L×1L=10mol，則質量為10mol×40g/mol=400g；

若保持溫度不變，向水中通入的HCl氣體恰好使溶液中 =1010，已知Kw=10﹣12，則c（H+）=0.1mol/L，則水電離的c（OH﹣）= =10﹣11mol/L；

所以答案是：400；10﹣11；
（2）①物質的量濃度相同、體積相同時三種酸的物質的量相同，1mol硫酸消耗2molNaOH，所以醋酸和HCl均能消耗1molNaOH，所以使其恰好完全中和所需NaOH的物質的量由大到小的順序是：b＞a=c，

所以答案是：b＞a=c；

②當三種酸溶液氫離子濃度相同、體積也相同時，分別加入足量鋅，由于醋酸為弱電解質，醋酸的物質的量濃度增大；鹽酸和硫酸為強酸，含有的氫離子濃度相等，所以相同狀況下產生氣體的體積關系為：c＞a=b；

所以答案是：c＞a=b；

③當其c（H+）相同、體積相同時，與鋅反應生成的氫氣，開始時的速率相同，即：a=b=c；

所以答案是：a=b=c；
（3）弱酸稀釋時促進電離，兩種酸稀釋相同的倍數后溶液中的氫離子濃度不等來比較，則各取等體積醋酸和鹽酸用蒸餾水稀釋相同倍數（如100倍），然后用pH試紙分別測其pH值，pH值變化大的是鹽酸；

所以答案是：各取等體積醋酸和鹽酸用蒸餾水稀釋相同倍數（如100倍），然后用pH試紙分別測其pH值，pH值變化大的是鹽酸；
（4）①滴定過程中眼睛需要觀察錐形瓶中溶液顏色變化，以判定滴定終點；用0.2000molL﹣1的標準鹽酸進行滴定NaOH溶液，錐形瓶中為NaOH溶液和甲基橙，堿性時甲基橙為黃色，滴定終點時甲基橙變?yōu)槌壬�，到達滴定終點時：溶液從黃色變?yōu)槌壬�，并且半分鐘內不恢復原來的顏色�?/span>

所以答案是：錐形瓶中溶液顏色變化；黃；橙；并且半分鐘內不恢復原來的顏色；

②觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果，讀數偏大，V（標準）偏大，由c（待測）= 可知，測定結果偏高；

若將錐形瓶用待測液潤洗，則待測溶液中溶質的物質的量偏大，消耗的標準溶液的體積偏大，由c（待測）= 可知，測定結果偏高；

所以答案是：偏高；偏高；

③所耗鹽酸標準液的體積分別為：20.1mL，19.9mL、21.6mL，前兩組數據均有效，鹽酸標準液的平均體積為20.00mL；c（待測）= = =0.4000 molL﹣1，燒堿樣品的純度= ×100%=97.56%，

所以答案是：0.4000 molL﹣1；97.56%．
【考點精析】認真審題，首先需要了解弱電解質在水溶液中的電離平衡(當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理)，還要掌握酸堿中和滴定(中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準液；先用待測液潤洗后在移取液體；滴定管讀數時先等一二分鐘后再讀數；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點)的相關知識才是答題的關鍵．