Question

恒溫下將1molN₂和3mol H₂ 在體積為2L的容器中混合，發(fā)生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），2s后測得NH₃的體積分數(shù)為25%，則下列說法中不正確的是（　�。�

• A、用N₂濃度的減少表示的平均反應速率為0.2mol?L^-1?s^-1
• B、2s時N₂的轉化率為40%
• C、2s時混合氣體中n（N₂）：n（H₂）：n（NH₃）═3：9：4
• D、2s時NH₃的濃度為0.4mol/L

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：

分析：依據(jù)化學平衡三段式列式計算，氣體體積分數(shù)在相同條件下為氣體物質(zhì)的量分數(shù)，設反應氮氣物質(zhì)的量為x
               N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始量（mol）  1        3         0
變化量（mol）  x       3x         2x
2s量（mol）  1-x      3-3x        2x
2s時測得NH₃的體積分數(shù)=

2x

4-2x

×100%=25%
x=0.4mol；
A、反應速率v=

△c

△t

計算得到；
B、轉化率=

消耗量

初始量

×100%
C、依據(jù)上述計算判斷；
D、濃度c=

n

V

計算．

解答： 解：氣體體積分數(shù)在相同條件下為氣體物質(zhì)的量分數(shù)，設反應氮氣物質(zhì)的量為x
               N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
起始量（mol）  1        3         0
變化量（mol）  x       3x         2x
2s量（mol）  1-x      3-3x        2x
2s時測得NH₃的體積分數(shù)=

2x

4-2x

×100%=25%，x=0.4mol；
A、用N₂濃度的減少表示的平均反應速率=

0.4nol 2L

2s

=0.1 mol?L^-1?s^-1，故A錯誤；
B、2 s時N₂的轉化率=

0.4mol

1mol

×100%=40%，故B正確；
C、2 s時混合氣體中n（N₂）?n（H₂）?n（NH₃）=（1-0.4）：（3-3×0.4）：2×0.4=3：9：4，故C正確；
D、2 s 時NH₃的濃度=

2×0.4mol

2L

=0.4 mol?L^-1，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了化學平衡計算應用，主要是反應速率、轉化率、濃度的計算應用，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．