17．下列儀器的使用、實(shí)驗(yàn)藥品選擇或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象描述正確的是（　�。�
A．苯、乙醇、四氯化碳都是重要有機(jī)溶劑，都可用于提取碘水中的碘單質(zhì)
B．可用蘸濃硫酸的玻璃棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣
C．往裝有鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤? mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以觀察到鐵釘表面粘附氣泡，同時(shí)周圍出現(xiàn)藍(lán)色沉淀
D．用量筒量取10.00mL 1.0mol/L的鹽酸于100mL溶量瓶中，加水稀釋至刻度，可制得0.1mol/L的鹽酸

分析 A．乙醇與水互溶；
B．濃硫酸不揮發(fā)；
C．Fe與醋酸反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子與K3[Fe（CN）6]反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀；
D．不能直接在容量瓶中稀釋．

解答 解：A．乙醇與水互溶，不能作萃取碘水的萃取劑，而苯、四氯化碳都是重要有機(jī)溶劑，都可用于提取碘水中的碘單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．濃硫酸不揮發(fā)，不能檢驗(yàn)氨氣，而用蘸濃鹽酸的玻璃棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣，故B錯(cuò)誤；
C．Fe與醋酸反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子與K3[Fe（CN）6]反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，則觀察到鐵釘表面粘附氣泡，同時(shí)周圍出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，故C正確；
D．不能直接在容量瓶中稀釋，應(yīng)在燒杯中稀釋、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離提純、物質(zhì)檢驗(yàn)、溶液配制等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)基本操作等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某一鐵銅合金樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取6g該合金粉末樣品向其中加入硫酸銅溶液160g，二者恰好完全反應(yīng)，過濾得固體銅6.8g．計(jì)算：
（1）該合金樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）
（2）所得硫酸亞鐵溶液的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某溶液中含有NH4+，F(xiàn)e2+，Al3+，SO42-，Cl-五種離子，若向其中加入過量的Na2O2，微熱并攪拌，再通入過量的HI氣體，充分反應(yīng)后，最后加入足量稀硝酸酸化的硝酸鋇溶液，則下列敘述不正確的是（　　）
A．Al3+先形成沉淀后溶解，后來再形成沉淀接著又沉淀溶解
B．反應(yīng)后，溶液中NH4+，F(xiàn)e2+，SO42-的物質(zhì)的量減少，而Al3+、Cl-的物質(zhì)的量不變
C．Fe2+先被氧化并形成沉淀，后來沉淀溶解并被還原為Fe2+，最后又被氧化
D．該實(shí)驗(yàn)中共有兩種氣體生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某研究性學(xué)習(xí)小組向一定童的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加人稍過量的KIO3溶液，一段時(shí)間后．溶液突然變藍(lán)色．為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對(duì)該反應(yīng)速率的影響，探究如下．
（1）查閱資料知NaHSO3與過量KIO3反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，且其反應(yīng)速率主要由笫一步反應(yīng)決定．已知第一步反應(yīng)的離子方程式為IO3-+3HSO3-=3SO42-+I-+3H+，則第二步反應(yīng)的離子方程式為IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O．
（2）通過測(cè)定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來探究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響，記錄如下．
編號(hào)0.01mol/L NaHSO3溶液/mL0.01mol/L KIO3
溶液/mL		H2O/mL反應(yīng)溫度/
℃		溶液變藍(lán)所用
時(shí)間t/s
①6.010.04.015t1
②6.014.0015t2
③6.0ab25t3
實(shí)驗(yàn)①②是探究KIO3溶液的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中t1＞t2 （填“＞”、“=”或“＜“）；
實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中a=10.0  b=4.0
（3）將NaHSO3溶液與KIO3溶液在恒溫條件下混合，用速率檢測(cè)儀檢測(cè)出起始階段反應(yīng)速率逐漸增大．該小組對(duì)其原因提出如下假設(shè)，請(qǐng)你完成假設(shè)二．
假設(shè)一：生成的SO42-對(duì)反應(yīng)起催化作用；
假設(shè)二：反應(yīng)生成的I-對(duì)反應(yīng)起催化作用（或反應(yīng)生成的H+對(duì)反應(yīng)起催化作用）．
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證上述悝設(shè)一，完成下表中內(nèi)容．
實(shí)驗(yàn)步職（不要求寫出具體搡作過程）預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論
在燒杯甲中將一定量的NaHSO3溶液與KIO3溶液混合，用速率檢測(cè)儀測(cè)定起始時(shí)的反應(yīng)速率v（甲）；
在燒杯乙中預(yù)先加入少量Na2SO4粉末，其他條件與甲完全相同，進(jìn)行同一反應(yīng)，
用速率檢測(cè)儀測(cè)定其起始階段相同時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率v（乙）．		若v（甲）=v（乙）
則假設(shè)一不成立
若v（甲）＜v（乙），則假設(shè)一成立

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氨的合成是最重要的化工生產(chǎn)之一．
Ⅰ．工業(yè)上合成氨用的H2有多種制取的方法：
①用焦炭跟水反應(yīng)：C（s）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO（g）+H2（g）；
②用天然氣跟水蒸氣反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$ CO（g）+3H2（g）
已知有關(guān)反應(yīng)的能量變化如圖1，且方法②的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則方法②中反應(yīng)的△H=+（a+3b-c） kJ/moL．

Ⅱ．在3個(gè)1L的密閉容器中，同溫度下、使用相同催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：
3H2（g）+N2（g）$\frac{\underline{\;高溫、高壓\;}}{催化劑}$ 2NH3（g），按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)為：
容 器甲乙丙
反應(yīng)物投入量3mol H2、2mol N26mol H2、4mol N22mol NH3
達(dá)到平衡的時(shí)間（min）        t58
平衡時(shí)N2的濃度（mol•L-1）c13c2
（1）下列能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是c
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2    
b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                         
d．混合氣體的密度保持不變
（2）甲容器中達(dá)到平衡所需要的時(shí)間t＞5min，表中c1＞c2．（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）用氨合成尿素的反應(yīng)為2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，原料氣帶有水蒸氣．圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$、水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$的變化關(guān)系．
①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對(duì)應(yīng)的水碳比最大的是Ⅲ．
②測(cè)得B點(diǎn)氨的轉(zhuǎn)化率為30%，則x1=4．
Ⅲ．有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖3所示．
電池正極的電極反應(yīng)式是N2+8H++6e-=2NH4+，A是氯化銨．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．向漂白粉中滴入60%的硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，說明硫酸具有還原性
B．實(shí)驗(yàn)室中將海帶中的I-完全氧化為I2時(shí)，宜選用H2O2作氧化劑而不用HNO3
C．由于Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），因此BaSO4沉淀不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀
D．25℃時(shí)，100mLpH=13的Ba（OH）2溶液中OH-的物質(zhì)的量為0.02 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、鎵、硒等化學(xué)物質(zhì)．
（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序?yàn)锽r＞As＞Se（用元素符號(hào)表示）．
（3）氣態(tài)SeO3，分子的立體構(gòu)型為平面三角形．
（4）硅烷（SinH2n+2）的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化的原因是硅烷的相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間范德華力越強(qiáng)．
（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)，在晶胞中金原子位于頂點(diǎn)，銅原子位于面心，則該合金中金原子（Au）與銅原子（Cu）個(gè)數(shù)比為1：3；若該晶體的邊長(zhǎng)為a cm，則該合金密度為$\frac{389}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3（阿伏加德羅常數(shù)的值為NA）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）
A．CH2═CH2和CH3CH2C1都屬于烴B．乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應(yīng)
C．米酒變酸的過程涉及氧化反應(yīng)D．未成熟的蘋果遇碘水不會(huì)變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．氯水中：c（Cl2）=2c（ClO-）+2c（Cl-）+2c（HClO）
B．Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+）
C．等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．室溫下，向0.01 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

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