【題目】下列說法正確的是（ ）

A. H2O、D2O和T2O三者中H、D、T互為同位素，所以這三者不是同一種物質

B. 正丁烷和異丁烷，白磷和紅磷互為同分異構體

C. 不是同分異構體

D. H2O 、Ne 和H2SO4都是只含共價鍵而不含離子鍵的物質

【答案】C

【解析】

A.H、D、T互為同位素，H2O、D2O、T2O是由H元素的三種同位素原子形成的水，是同一種物質，故A錯誤；

B.正丁烷和異丁烷分子式相同，結構不同，互為同分異構體，紅磷與白磷是磷元素形成的結構不同單質，互為同素異形體，故B錯誤；

C.分子式相同，結構相同，是同一種物質，不是同分異構體，故C正確；

D.Ne不存在化學鍵，H2O和H2SO4是只含共價鍵而不含離子鍵的共價化合物，故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
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【題目】低碳經(jīng)濟成為人們一種新的生活理念。二氧化碳的捕捉和利用是能源領域的一個重要研究方向。請你結合所學知識回答：

（1）①用CO2催化加氫可制取乙烯：CO2（g）+3H2（g）1/2C2H4（g）+ 2H2O（g），若 該反應體系的能量隨反應過程變化關系如下圖所示， 則該反應的△H =______（用含a、b的式子表示）。

已知：幾種化學鍵的鍵能如下表所示，實驗測得上述反應的△H=-152kJmol﹣1，則表中的x=___________。

化學鍵

C=O

H-H

C=C

C-H

H-O

鍵能/kJmol﹣1

803

436

x

414

464

② 以稀硫酸為電解質溶液，利用太陽能電池將CO2轉化為乙烯的工作原理如下圖所示。則N極上的電極反應式為____________；該電解池中所發(fā)生的總反應的化學方程式為__________。

（2）用CO2催化加氫可以制取乙醚的反應如下：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+ 3H2O（g） △H=﹣122.5 kJmol﹣1，某壓強下，合成二甲醚的反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉化率如下圖所示。

①T1_______T2（填“<”、“=”或“>”），判斷理由是__________________________。

②T1溫度下，將6 mol CO2和12mol H2充入2 L的密閉容器中，經(jīng)過5 min反應達到平衡，則0～ 5 min內的平均反應速率υ（CH3OCH3）=______。

③一定條件下，上述合成二甲醚的反應達到平衡狀態(tài)后，若改變反應的某個條件，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是______（填標號）。

A．逆反應速率先增大后減小 B．容器中 c（H2）/c（CO2）的比值減小

C．H2的轉化率增大

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