Question

現(xiàn)有36g的銅鋁合金與足量的質(zhì)量分數(shù)為40%、密度為1.2g/cm³的NaOH溶液反應，產(chǎn)生33.6升（標準狀況）氫氣．求
（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度？
（2）合金中銅的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）設氫氧化鈉溶液的體積為VL，先根據(jù)m=ρV、n=

m

M

計算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計算出NaOH溶液物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)Al與氫氧化鈉反應方程式由氫氣的物質(zhì)的量求出Al的物質(zhì)的量和質(zhì)量，再求出Cu的質(zhì)量分數(shù)．

解答： 解：（1）質(zhì)量分數(shù)為40%、密度為1.2g/cm³的NaOH溶液，
設氫氧化鈉溶液的體積為VL，
則m=ρV=1.2g/cm³×V×10³ml×40%=4.8V×10²g，則n=

m

M

=12Vmol，所以c=

n

V

=12mol/L；
答：NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為12mol/L；
（2）現(xiàn)有36g的銅鋁合金與足量的氫氧化鈉反應生成33.6升（標準狀況）氫氣，則n（H₂）=

V

Vm

=

33.6L

22.4L/mol

=1.5mol，
2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
2mol                 3mol
1mol                 1.5mol，
則Al的物質(zhì)的量為1mol，即27g，則Cu的質(zhì)量分數(shù)為

36-27

36

×100%=25%；
答：合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為25%．

點評：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計算、有關(guān)方程式的計算等，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量的概念及簡單計算方法，明確物質(zhì)的量與其它物理量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．