Question

11．下列微粒半徑的大小關系，不正確的是（　�。�

• A． Na＞Be＞C＞F
• B． S^2-＞S＞O＞F
• C． S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺
• D． Cl＞Li＞N＞He

Answer 1

分析 離子或原子的電子層越多，離子半徑、原子半徑越大；電子層相同時，離子或原子的核電荷數(shù)越大，離子半徑、原子半徑越小，據(jù)此進行判斷．

解答 解：A．鈉的電子層最多，原子半徑最多，Be、C、F的電子層相同，核電荷數(shù)Be＜C＜F，則原子半徑Be＞C＞F，所以原子半徑大小為：Na＞Be＞C＞F，故A正確；
B．S^2-、S的電子層相同，硫離子的核外電子總數(shù)大于S，則其比較S^2-＞S；O、F的電子層相同，核電荷數(shù)F＞O，則原子半徑F＜O，其粒子半徑大小為：S^2-＞S＞O＞F，故B正確；
C．S^2-、Cl^-、K⁺、Ca²⁺的電子層相同，核電荷數(shù)依次增大，則離子半徑大小為：S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺，故C正確；
D．同一正確中，稀有氣體的原子半徑最大，則原子半徑He＞Li＞N，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查微粒半徑大小比較，題目難度中等，掌握微粒半徑比較規(guī)律即可解答，有利于基礎知識的鞏固，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．