Question

下列說法中正確的是（　　）

• A、SO₂、BF₃、NCl₃分子中所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
• B、P₄和CH₄都是正四面體型分子且鍵角都為109°28′
• C、NaCl晶體中與每個Na⁺ 距離相等且最近的Na⁺共有12個
• D、原子間通過共價鍵而形成的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度

Answer 1

考點：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．分子中原子的最外層電子數(shù)可以根據(jù)每種元素原子的最外層電子數(shù)與化合價的絕對值之和來判斷；
B．白磷和甲烷雖然都是正四面體結(jié)構(gòu)，但是甲烷中四個H原子位于四個頂點，C原子位于四面體的中心，C-H鍵鍵角為白磷鍵角為109°28ˊ；白磷分子中四個P原子位于四個頂點上鍵角為60°；
C．根據(jù)NaCl晶體的晶胞示意圖可以看出，與每個Na⁺距離最近且相等的Na⁺分布在小立方體的面對角的位置，共有12個；
D．含有共價鍵的晶體不一定具有高的熔、沸點及硬度，要根據(jù)晶體類型判斷；

解答： 解：A．SO₂中S元素化合價為+4，S原子最外層電子數(shù)為6，所以4+6=10，分子中S原子不滿足8電子結(jié)構(gòu)，O元素化合價為-2，O原子最外層電子數(shù)為6，所以|-2|+6=8，分子中O原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；同理，CS₂、NCl₃中分子中所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；
B．白磷和甲烷都是正四面體結(jié)構(gòu)，白磷鍵角是60°，甲烷鍵角是109°28ˊ，二者鍵角不同，故B錯誤；
C．與每個Na⁺距離最近且相等的Na⁺分布在小立方體的面對角的位置，共有12個，故C正確；
D．含有共價鍵的晶體不一定具有高的熔、沸點及硬度，如分子晶體的熔、沸點及硬度較低，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查原子核外電子是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶胞結(jié)構(gòu)以及晶體的熔沸點，難度不大，需要注意的是P₄和CH₄都是正四面體型分子但鍵角不同．