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檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣，不可采用的方法是

A．用濕潤的有色布條 B．用濕潤的藍色石蕊試紙

C．將氣體通入硝酸銀溶液 D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙

C

【解析】

試題分析：A、Cl2能使有色布條褪色，HCl不能使有色布條褪色，不符合題意；B、HCl使藍色石蕊試紙變紅，Cl2能使藍色石蕊試紙先變紅后褪色，可檢驗混有氯氣，不符合題意；C、HCl＋AgNO3=AgCl↓＋AgNO3，Cl2＋H2OHCl＋HClO，也能與AgNO3溶液反應生成白色沉淀，不能驗證混有氯氣，符合題意；D、氯氣與碘化鉀反應置換出碘單質，淀粉碘化鉀試紙變藍Cl2＋2KI=2KCl＋I2，而HCl不行，可以檢驗混有氯氣，不符合題意。

考點：考查氯氣、HCl的性質。

練習冊系列答案
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A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．堿性

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下列敘述，正確的是

A．電解質在電流的作用下發(fā)生電離

B．存在自由移動的離子是電解質溶液能導電的原因

C．金屬銅能導電，所以銅是電解質

D．硫酸氫鈉在水溶液中能電離出氫離子，所以硫酸氫鈉屬于酸

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(2)I中加入過量Fe粉 ，然后過濾，濾渣中有Cu、Fe，為了得到純凈銅，不產生新的雜質，試劑A應是HCl。.在廢液中加入過量鐵粉，過濾；

II.向I的濾渣中加入過量試劑A，充分反應后，過濾，得到銅；

III.合并I和II中的濾液，通入足量氯氣；

IV.……，得到FeCl36H2O晶體。

（1）用FeCl3溶液腐蝕銅箔的離子方程式是 。

（2）試劑A是 。

（3）取少量步驟III所得的溶液于試管中，能夠證明通入氯氣足量的是 。

a.檢驗Cl2的存在 b檢驗Fe3+的存在 c.檢驗Fe2+的不存在

（4）完成步驟IV需要用到的實驗裝置是 （填字母）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015北京市朝陽區(qū)高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏伽德羅常數。下列敘述中正確的是

A．標準狀況下，22.4 L CCl4中含CCl4分子數為NA

B．4.0 g NaOH固體溶于100 mL水中，得到1 mol/L的 NaOH溶液

C．常溫常壓，5.6 g Fe在足量Cl2中燃燒，轉移的電子數為0.3NA

D．分子總數為NA的SO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數為4NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015北京市朝陽區(qū)高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列做法會對人體健康造成較大危害的是

A．用大量SO2漂白銀耳

B．用小蘇打（NaHCO3）焙制糕點

C．用食醋清洗熱水瓶膽內壁附著的水垢（CaCO3）

D．用消毒液（有效成分NaClO）對餐具進行殺菌消毒

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省高三上學期第三次統(tǒng)練理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（18分）某無機化合物A由X、Y兩種元素組成。在空氣中充分灼燒得到含X元素的8g紅棕色固體B，并產生能使品紅褪色的氣體C，將該氣體全部通入足量的雙氧水中得D溶液，再向D溶液中加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥得46.6g固體。

（1）寫出X在元素周期表中的位置 ，寫出Y2-的結構示意圖

寫出B的化學式

（2）寫出氣體C通入H2O2中反應的離子方程式

（3）將A溶于D的稀溶液中得到E，并產生一種單質固體和一種氣體，寫出該反應的化學方程式

（4）將化合物E固體隔絕空氣充分灼燒，使其分解，生成等物質的量的B、C和另一種化合物，則另一種化合物的分子式是 ；有同學認為該分解反應得到的固體產物中除B外，還可能會有含X元素的低價態(tài)物質，請判斷該同學的觀點是否合理 理由是

（5）請設計實驗證明E完全分解后的固體產物中是否含有X元素的低價態(tài)化合物

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已知短周期元素A、B、C、D最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z、W。A是短周期中原子半徑最大的元素。常溫下X、Z、W均可與Y反應，0.1 mol/L X、Z、W溶液的pH如圖所示。（橫坐標表示X,Z,W對應的A,C,D的原子序數）

下列說法正確的是

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B．C的氫化物的穩(wěn)定性大于D的氫化物的穩(wěn)定性

C．X、W兩物質含有的化學鍵類型相同

D．B原子的電子層數與最外層電子數相等

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