（11分）雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：
（1） As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。寫出該反應(yīng)
并配平                                                            
（2）上述反應(yīng)中的氧化劑是            ，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用             吸收。
（3） As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：
3As2S3+ 10H++ 28NO3—+ 4H2O=6H3AsO4+9SO42— +28NO↑
若生成2mol H3AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       mol。若將該反應(yīng)設(shè)計成一原電池，則NO應(yīng)該在         （填“正極”或“負(fù)極”）附近逸出。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的的中，          是氧化劑，           是還原劑，         元素被氧化，       元素被還原。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某鐵的氧化物，用7mol/L的鹽酸100mL在一定條件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L氯氣時，剛好使溶液中Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+。則該氧化物的化學(xué)式是（     ）
A．FeOB．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）化合物BrFx與水按物質(zhì)的量之比為3∶5發(fā)生反應(yīng)，其產(chǎn)物為溴酸、氫氟酸、單質(zhì)溴和氧氣。（1）BrFx中，x=                 。
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                               。
（3）此反應(yīng)中的氧化劑是_________和還原劑是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分，每空2分）（1）下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是          。（填序號）
A．MnO2 + 4HCl（濃）= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2OB．SO2+2H2S = 2H2O+3S↓
C．Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+2H2OD．Cl2+2NaOH =" NaCl" +NaClO+H2O
（2）已知KMnO4與濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：
2KMnO4 + 16HCl(濃) ="==" 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O。
在上述反應(yīng)中，氧化劑是           。用單線橋法標(biāo)出此反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
（3）有下列6種物質(zhì)：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個氧化還原反應(yīng)，已知在反應(yīng)中K2SO3失去電子。請回答下列問題：
①將這6種物質(zhì)分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式：
________＋________＋H2SO4→ ________＋________＋________（填化學(xué)式）
②反應(yīng)中1mol氧化劑得到______mol電子。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：   +4H++3e-=NO+2H2O 。 已知Cu2O能使上述還原過程發(fā)生。
（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________                    。
（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了________、_________的性質(zhì)。
（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2 mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是___________mol。
（4）若1 molCu2O與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是__________        _。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在CS2溶劑中，加入碘和過量的白磷（P4）反應(yīng)，只生成四碘化二磷。反應(yīng)后蒸出CS2，固體物質(zhì)為四碘化二磷和過量的P4，加入適量水到固體物中反應(yīng)，生成磷酸和一種碘化物A，A中陽離子為正四面體構(gòu)型，A中既含有離子鍵，也有共價鍵，還有配位鍵。寫出四碘化二磷、P4和水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________，四碘化二磷的磷的化合價為________，磷酸中磷的化合價為____________________，A中磷的化合價為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是_____；若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是____。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是                                        
A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)
B．金屬陽離子被還原后，不一定得到金屬的單質(zhì)
C．氧化還原反應(yīng)的特征是有元素電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）
D．某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素可能被氧化也可能被還原

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