Question

運用蓋斯定律可計算一些不易測定的反應的反應熱．
（1）已知在298K時下述反應的有關數(shù)據(jù)：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H₁=-110.5kJ?mol^-1，C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ?mol^-1．則C（s）+CO₂（g）=2CO（g） 的△H為

+172.5kJ?mol^-1

．
（2）火箭發(fā)射時可用肼（N₂H₄）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應生成氮氣和水蒸氣．已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ?mol^-l；N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-l．則N₂H₄和NO₂反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式為

2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ?mol^-1

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學反應方程式乘以適當?shù)南禂?shù)進行加減構(gòu)造目標熱化學方程式，反應熱也乘以相應的系數(shù)進行相應的加減，據(jù)此計算；
（2）根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學反應方程式乘以適當?shù)南禂?shù)進行加減構(gòu)造目標熱化學方程式，反應熱也乘以相應的系數(shù)進行相應的加減，據(jù)此書寫．

解答：（1）已知：①、C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H₁=-110.5kJ?mol^-1，
②、C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ?mol^-1，
由蓋斯定律，①×2-②得C（s）+CO₂（g）=2CO（g），故該反應的△H=2×（-110.5kJ?mol^-1）-（-393.5kJ?mol^-1）=+172.5kJ?mol^-1，
故答案為：+172.5kJ?mol^-1；
（2）已知：③、N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ?mol^-l；
④、N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-l；
由蓋斯定律，④×2-③得2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g），故該反應的△H=2×（-534kJ?mol^-1）-67.7kJ?mol^-1）=-1135.7 kJ?mol^-1，
即2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7 kJ?mol^-1，
故答案為：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7 kJ?mol^-1．

點評：考查反應熱的有關計算、熱化學方程式的書寫，難度中等，理解蓋斯定律是解題的關鍵．