Question

15．表列出了元素周期表中6種短周期元素的有關數(shù)據．

元素編號	①	②	③	④	⑤	⑥
原子半徑（nm）	0.075	0.110	0.152	0.071	0.186	0.099
最高價態(tài)	+5	+5	+1	0	+1	+7
最低價態(tài)	-3	-3	0	-1	0	-1

根據表中信息回答下列問題（均使用化學用語填空）：
（1）寫出下列編號對應元素的符號：②P，③Li．
（2）表中元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的物質與堿性最強的物質反應生成的鹽的化學式為NaClO₄．
（3）請寫出①、②、④三種元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序HF＞NH₃＞PH₃．
（4）元素⑥所在的主族中，氫化物的還原性最強的是HI．
（放射性元素除外）

Answer 1

分析 短周期元素中，①②都有+5、-3價，處于ⅤA族，原子半徑①＜②，則①為N，②為P；④⑥都有-1價，但⑥有+7價，且其原子半徑較大，則④為F、⑥為Cl；③⑤都有最高價+1，原子半徑③＜⑤，則③為Li、⑤為Na，據此進行解答．

解答 解：短周期元素中，①②都有+5、-3價，處于ⅤA族，原子半徑①＜②，則①為N，②為P；④⑥都有-1價，但⑥有+7價，且其原子半徑較大，則④為F、⑥為Cl；③⑤都有最高價+1，原子半徑③＜⑤，則③為Li、⑤為Na，
（1）根據分析可知，②為P元素，③為Li元素，
故答案為：P；Li；
（2）表中元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的物質為高氯酸，堿性最強的物質為NaOH，二者反應生成的鹽為：NaClO₄，
故答案為：NaClO₄；
（3）非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性：F＞N＞P，則氫化物穩(wěn)定性：HF＞NH₃＞PH₃，
故答案為：HF＞NH₃＞PH₃；
（4）⑥所在的主族鹵族，非金屬性越弱，氫化物的還原性越強，則氫化物的還原性最強的是HI，
故答案為：HI．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，題目難度中等，根據化合價與原子半徑推斷元素為解答關鍵，注意理解掌握元素周期律內容、元素周期表結構．