Question

【題目】日常所用干電池其電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質（其中加入），電極反應可簡化為：Zn-2e- =Zn2+，2NH4++2e- =2NH3↑+ H2↑(NH3與Zn2+結合)。根據上述敘述判斷下列說法中不正確的是

A、溶液中 Cl- 移向正極

B、工作時，電流由碳極經外電路流向Zn極

C、Zn為負極，碳為正極

D、長時間連續(xù)使用時，內裝糊狀物可能流出腐蝕電器

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：日常所用干電池其電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質（其中加入），電極反應可簡化為：Zn - 2e- =Zn2+，Zn極是負極，2NH4++ 2e- =2NH3↑ + H2↑(NH3與Zn2+結合)，發(fā)生還原反應，C極是正極，A．原電池中陰離子移向負極，A錯誤；B．電流經外電路從正極流向負極，工作時，電流由碳極經外電路流向Zn極 ，B正確；C．Zn為負極，碳為正極，C正確；D．NH4Cl和ZnCl2都是水解呈酸性的物質，所以干電池長時間連續(xù)使用時，內裝糊狀物可能流出腐蝕電器，D錯誤，答案選A。