Question

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩10種元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問題：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在這些元素中，最易失電子的元素是

 

，非金屬性最強(qiáng)的元素是

 

；
（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是

 

，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

；
（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是

 

，堿性最強(qiáng)的是

 

，呈兩性的氫氧化物是

 

；（填寫化學(xué)式）
（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是

 

，原子半徑最小的是

 

；
（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，氧化性強(qiáng)的是

 

，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實(shí)（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①～⑩10種元素分別是N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br元素，
（1）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素在周期表左下角、非金屬性最強(qiáng)的元素在周期表右上角，金屬性越強(qiáng)的元素越容易失電子，非金屬性越強(qiáng)的元素越容易得電子；
（2）這些元素中，Ar元素化學(xué)性質(zhì)最不活潑，其原子核外有3個(gè)電子層、最外層有8個(gè)電子，據(jù)此書寫其原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物是水化物堿性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物是水化物酸性越強(qiáng)，這些元素中呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃；
（4）同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
（5）同一主族元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性氧氣，根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)判斷氧化性強(qiáng)弱．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①～⑩10種元素分別是N、F、Na、Mg、Al、Si、Cl、Ar、K、Br元素，
（1）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是K元素，所以最易失電子的元素是K，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，故答案為：K；F；
（2）這些元素中，Ar元素化學(xué)性質(zhì)最不活潑，其原子核外有3個(gè)電子層、最外層有8個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）這幾種元素中，F(xiàn)元素沒有正化合價(jià)，其次非金屬性最強(qiáng)的是Cl元素，所以酸性最強(qiáng)的酸是HClO4，金屬性最強(qiáng)的是K元素，所以堿性最強(qiáng)的是KOH，這些元素中呈兩性的氫氧化物是Al（OH）₃，
故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（4）同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以這幾種元素中，原子半徑最大的是Na、最小的是Cl元素，故答案為：Na；Cl；
（5）⑦與⑩非金屬性較強(qiáng)的是Cl元素，所以單質(zhì)氧化性較強(qiáng)的是Cl₂，氯氣能和溴化物溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成溴，反應(yīng)方程式為Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂，故答案為：Cl₂；Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)及物質(zhì)性質(zhì)、元素周期律等知識(shí)來分析解答，熟練掌握并靈活運(yùn)用元素周期律知識(shí)，題目難度不大．