Question

工業(yè)上可用CO₂生產(chǎn)甲醇，反應(yīng)為：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)。將6mol CO₂和8 mol H₂充入2L的密閉容器中，測得H₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖實(shí)線所示。圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時(shí)，H₂物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化。下列說法正確的是

A．反應(yīng)開始至a點(diǎn)時(shí)v(H₂)=1mol·L^－1·min^－1

B．若曲線I對(duì)應(yīng)的條件改變是升高溫度，則該反應(yīng)△H>0

C．曲線II對(duì)應(yīng)的條件改變是降低壓強(qiáng)

D．保持溫度不變，若將平衡后的容器體積縮小至1L，

重新達(dá)平衡時(shí)則2 mol·L^－1<c(CH₃OH) <8/3 mol·L^－1

 

Answer 1

【答案】

AD

【解析】a點(diǎn)氫氣的物質(zhì)的量6mol，消耗氫氣是8mol－6mol＝2mol，所以氫氣的反應(yīng)速率是，A正確。根據(jù)圖像可知曲線I對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率快，平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量大，說明平衡是向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的，因此改變的條件是升高溫度，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B不正確。曲線Ⅱ的反應(yīng)速率也快，但平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量小，說明向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此是增大壓強(qiáng)，C不正確。平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量濃度是1mol/L，保持溫度不變，若將平衡后的容器體積縮小至1L，則瞬間物質(zhì)的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，但增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以再次平衡時(shí)甲醇的濃度將大于2mol/L。由于是可逆反應(yīng)，所以8mol氫氣不可能完全轉(zhuǎn)化為甲醇，即甲醇的物質(zhì)的量一定小于8/3 mol，所以選項(xiàng)D是正確的，答案選AD。