Question

10．有一包白色固體，可能含有NaCl，Na₂SO₄，BaCl₂和Na₂CO₃中的一種或幾種，為探究其成分，某同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）將此白色固體取樣，溶解于水，有白色沉淀生成；
（2）過濾出沉淀，并將沉淀移入試管中，加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并有氣體生成；
（3）向上述濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．
通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析：該白色固體中一定含有的物質(zhì)是BaCl₂和Na₂CO₃，一定不含的物質(zhì)是Na₂SO₄，不能確定的是NaCl，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式：①BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl②BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O，③BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂．

Answer 1

分析 （1）將此白色固體取樣，溶解于水，有白色沉淀生成，白色沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇，則一定含BaCl₂；
（2）過濾出沉淀，并將沉淀移入試管中，加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并有氣體生成，可知沉淀只有碳酸鋇，則一定含Na₂CO₃，不含Na₂SO₄；
（3）向上述濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，白色沉淀為AgCl，氯化鋇含氯離子，不能確定是否含NaCl，以此來解答．

解答 解：（1）將此白色固體取樣，溶解于水，有白色沉淀生成，白色沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇，則一定含BaCl₂；
（2）過濾出沉淀，并將沉淀移入試管中，加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并有氣體生成，可知沉淀只有碳酸鋇，則一定含Na₂CO₃，不含Na₂SO₄；
（3）向上述濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，白色沉淀為AgCl，氯化鋇含氯離子，不能確定是否含NaCl，
綜上所述，一定含BaCl₂和Na₂CO₃，一定不含的物質(zhì)是Na₂SO₄，不能確定的是NaCl，①中發(fā)生反應(yīng)為BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl，②中發(fā)生反應(yīng)為BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O，③中發(fā)生反應(yīng)為BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂，
故答案為：BaCl₂和Na₂CO₃；Na₂SO₄；NaCl；BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；BaCO₃+2HCl=BaCl₂+CO₂↑+H₂O；BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意白色沉淀的判斷，題目難度不大．