A. | 保持容器容積不變,向其中加入1mol H2,化學反應速率不變 | |
B. | 保持容器容積不變,向其中加入1mol Ar,化學反應速率增大 | |
C. | 保持容器內(nèi)氣體壓強不變,向其中加入1molH2和1molI2(g),新平衡時化學反應速率不變 | |
D. | 保持容器內(nèi)氣體壓強不變,問其中加入lmol Ar,化學反應速率不變 |
分析 在恒定溫度下,反應速率的影響因素取決于濃度和壓強,濃度越大,反應速率越大,如通入惰性氣體,參加反應的物質(zhì)的濃度不變,則反應速率不變,如壓強不變,通入惰性氣體,但體積增大,反應物的濃度減小,則反應速率減小,以此解答該題.
解答 解:A.保持容器容積不變,向其中加入1molH2,反應物濃度增大,反應速率增大,故A錯誤;
B.保持容器容積不變,向其中加入1molAr,參加反應的物質(zhì)的濃度不變,則反應速率不變,故B錯誤;
C.保持容器內(nèi)氣體壓強不變,向其中加入1 mol H2(g)和1molI2(g),因體積增大為2倍,物質(zhì)的量增大為2倍,則濃度不變,反應速率不變,故C正確;
D.保持容器內(nèi)氣體壓強不變,向其中加入1molAr,體積增大,反應物的濃度減小,則反應速率減小,故D錯誤.
故選C.
點評 本題考查化學反應速率,為高考常見題型和高頻考點,側(cè)重于影響因素的考查,難度不大,注意把握影響因素,注意惰性氣體的特點.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
化學鍵 | N≡N | N-H | H-H |
鍵能(kJ/mol) | 942 | 391 | b |
A. | 551 | B. | 437 | C. | 558 | D. | 160 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
容器 | 溫度/℃ | 物質(zhì)的起始濃度/mol•L-1 | 物質(zhì)的平衡濃度/mol•L-1 | ||
c(X) | c(Y) | c(Z) | c(Z) | ||
I | 758 | 0.2 | 0.1 | 0 | 0.1 |
Ⅱ | 758 | 0.1 | 0.05 | 0 | |
Ⅲ | 858 | 0.2 | 0.1 | 0 |
A. | 從開始至平衡時,容器I中Z的反應速率為0.044 mol•L-1•s-1 | |
B. | 平衡時,容器Ⅱ中Z的濃度為0.05 mol•L-1 | |
C. | 平衡時,容器Ⅲ中Z的濃度大于0.1 mol•L-1 | |
D. | 若起始時向容器I中充入0.02 mol X、0.01 mol Y和0.02 mol Z,則反應向正反應方向進行 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 電解熔融的X與Z構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì)Z | |
B. | Y、Z、R對應的最高價氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應 | |
C. | R的單質(zhì)在過量的O2中燃燒,可得到R的最高價氧化物 | |
D. | 同周期元素形成的最簡單氫化物中,X的沸點最高 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
編號 | 鎂粉/g | H2O/mL | NH4Cl溶液/mL | NH4NO3溶液/mL |
① | 5 | 0 | 20 | 0 |
② | 5 | 0 | 0 | 20 |
③ | 5 | 20 | 0 | 0 |
實驗步驟(不要求寫出具體操作過程): 增加一組鎂與NaCl溶液的作用的實驗 實驗結(jié)論常溫下鎂幾乎不和NaCl溶液反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 450mL 52.65g | B. | 500mL 58.5g | ||
C. | 500mL 52.65g | D. | 任意規(guī)格 58.5g |
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①④ | B. | ①④ | C. | ②④ | D. | ①③ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 用加熱、稱重的方法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體 | |
B. | NO2和溴蒸氣都呈紅棕色,用水可鑒別NO2和溴蒸氣 | |
C. | 用KSCN溶液鑒別FeCl3溶液和FeSO4溶液 | |
D. | 用丁達爾效應鑒別NaCl溶液和KCl溶液 |
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