6.在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2,壓強為P(Pa),并在一定溫度下使其發(fā)生反應H2(g)+I2(g)?2HI(g),下列說法正確的是( 。
A.保持容器容積不變,向其中加入1mol H2,化學反應速率不變
B.保持容器容積不變,向其中加入1mol Ar,化學反應速率增大
C.保持容器內(nèi)氣體壓強不變,向其中加入1molH2和1molI2(g),新平衡時化學反應速率不變
D.保持容器內(nèi)氣體壓強不變,問其中加入lmol Ar,化學反應速率不變

分析 在恒定溫度下,反應速率的影響因素取決于濃度和壓強,濃度越大,反應速率越大,如通入惰性氣體,參加反應的物質(zhì)的濃度不變,則反應速率不變,如壓強不變,通入惰性氣體,但體積增大,反應物的濃度減小,則反應速率減小,以此解答該題.

解答 解:A.保持容器容積不變,向其中加入1molH2,反應物濃度增大,反應速率增大,故A錯誤;
B.保持容器容積不變,向其中加入1molAr,參加反應的物質(zhì)的濃度不變,則反應速率不變,故B錯誤;
C.保持容器內(nèi)氣體壓強不變,向其中加入1 mol H2(g)和1molI2(g),因體積增大為2倍,物質(zhì)的量增大為2倍,則濃度不變,反應速率不變,故C正確;
D.保持容器內(nèi)氣體壓強不變,向其中加入1molAr,體積增大,反應物的濃度減小,則反應速率減小,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查化學反應速率,為高考常見題型和高頻考點,側(cè)重于影響因素的考查,難度不大,注意把握影響因素,注意惰性氣體的特點.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.從化學鍵的角度分析,化學反應的過程就是反應物的化學鍵斷裂和生成物的化學鍵形成過程.已知鍵能數(shù)據(jù)如表:
化學鍵N≡NN-HH-H
鍵能(kJ/mol)942391b
反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-93kJ•mol-1.試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算b數(shù)值( 。
A.551B.437C.558D.160

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.一定溫度下,在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應X(g)+Y(g)?2Z(g)△H<0并達到平衡,部分數(shù)據(jù)如表所示.下列有關說法正確的是( 。
容器溫度/℃物質(zhì)的起始濃度/mol•L-1物質(zhì)的平衡濃度/mol•L-1
c(X)c(Y)c(Z)c(Z)
I7580.20.100.1
7580.10.050
8580.20.10
A.從開始至平衡時,容器I中Z的反應速率為0.044 mol•L-1•s-1
B.平衡時,容器Ⅱ中Z的濃度為0.05 mol•L-1
C.平衡時,容器Ⅲ中Z的濃度大于0.1 mol•L-1
D.若起始時向容器I中充入0.02 mol X、0.01 mol Y和0.02 mol Z,則反應向正反應方向進行

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.如圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖,下列說法錯誤的是( 。
A.電解熔融的X與Z構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì)Z
B.Y、Z、R對應的最高價氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應
C.R的單質(zhì)在過量的O2中燃燒,可得到R的最高價氧化物
D.同周期元素形成的最簡單氫化物中,X的沸點最高

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

1.研究小組同學對金屬鎂與NH4Cl溶液的反應產(chǎn)生了濃厚的興趣.可供選擇的實驗試劑為:鎂粉,1mol/L NH4Cl溶液,1mol/L鹽酸溶液,1.0mol/LCH3COONH4溶液,1.0mol/LKNO3溶液,1.0mol/LNaCl溶液
(1)研究小組做了如下幾組實驗,請完成下面表格(表中不要留空格):
編號鎂粉/gH2O/mLNH4Cl溶液/mLNH4NO3溶液/mL
 ①50200
 ②50020
 ③2000
從實驗結(jié)果得知,常溫下鎂幾乎不和水反應,卻很容易與NH4Cl,NH4NO3溶液反應產(chǎn)生氣體,實驗②的目的是驗證銨根離子能和鎂反應,但同學們認為這個方案還應該補充:NaNO3溶液與鎂作用.
(2)研究小組提出如下猜測:
假設一:NH4+是這個反應的催化劑,能促進水和鎂反應:
假設二:Cl-是鎂和水反應的催化劑;
假設三:NH4+水解溶液呈酸性…
請寫出NH4Cl水解反應離子反應方程式:NH4++H2O?NH3•H2O+H+
(3)研究小組發(fā)現(xiàn)除了生產(chǎn)氫氣外,還生成了能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙測變藍的氣體.請簡寫出用試紙測試氣體的過程取濕潤的紅色石蕊試紙粘在玻璃棒上,靠近出氣口,試紙變藍,說明生成氨氣(4)為驗證假設二,請你設計一個實驗方案,寫出實驗步驟和結(jié)論.
實驗步驟(不要求寫出具體操作過程):
增加一組鎂與NaCl溶液的作用的實驗
實驗結(jié)論常溫下鎂幾乎不和NaCl溶液反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.實驗室中需要配置2mol/L的NaCl溶液450mL配置時需選用的容量瓶的規(guī)格和秤取的NaCl的質(zhì)量分別是( 。
A.450mL    52.65gB.500mL    58.5g
C.500mL    52.65gD.任意規(guī)格   58.5g

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

18.已知有機物A分子中含有3個碳原子,有關它的某些信息注明在下面的示意圖中.

試回答下列問題:
(1)A、F、G的結(jié)構(gòu)簡式分別為H2N-CH2-COOCH3、ClH3N-CH2-COOH、H2N-CH2-COONa.
(2)D生成E的化學方程式為2HCHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2HCOOH.
(3)生成H的化學方程式為2H2NCH2COOH$\stackrel{一定條件}{→}$+H2O.
(4)C在一定條件下可以生成一種高聚物,寫出該反應的方程式nH2NCH2COOH$\stackrel{一定條件}{→}$+(n-1)H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)?2C(g).若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol•L-1,現(xiàn)有下列幾種說法:其中正確的是( 。
①用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3mol•L-1•s-1
②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6mol•L-1•s-1
③2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol•L-1
④2s末,物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
A.①④B.①④C.②④D.①③

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列鑒別物質(zhì)的方法不能達到目的是( 。
A.用加熱、稱重的方法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體
B.NO2和溴蒸氣都呈紅棕色,用水可鑒別NO2和溴蒸氣
C.用KSCN溶液鑒別FeCl3溶液和FeSO4溶液
D.用丁達爾效應鑒別NaCl溶液和KCl溶液

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