Question

【題目】以FeCl3溶液為實驗對象，探究其與堿性物質之間反應的復雜多樣性。實驗如下：

(1)①中反應的離子方程式是__________。

(2)②中逸出的無色氣體是____________(寫化學式)。

(3)對于③中的實驗現象，同學們有諸多猜測，繼續(xù)進行實驗：

甲組：�、壑蟹磻�后溶液少許，滴人稀鹽酸酸化，再滴加 BaCl2溶液，產生白色沉淀。得出結論：FeCl3與 Na2SO3 發(fā)生了氧化還原反應，離子方程式是_________。

乙組：認為甲組的實驗不嚴謹，重新設計并進行實驗，證實了甲組的結論是正確的。其實驗方案是______。

(4)由上述實驗可知，下列說法正確的是___________ (填字母)。

a.鹽與堿反應時，鹽和堿都必須可溶于水

b.鹽溶液可能呈中性、堿性、酸性

c.鹽與鹽反應時，不一定生成兩種新鹽

d.鹽與鹽反應時，發(fā)生的不一定是復分解反應

Answer 1

【答案】3Mg(OH)3+2Fe3+=2Fe(OH)3(膠體)+3Mg2+ CO2 2Fe3+ + SO32- + H2O =2Fe2+ + SO42- +2H+ �、壑械募t棕色溶液少許，滴加鐵氰化鉀溶液，出現藍色沉淀，說明生成了Fe2+ bcd

【解析】

（1）根據產生紅褐色膠體得實驗現象可知①中反應的離子方程式；

（2）由FeCl3和Na2CO3的性質可知逸出的無色氣體是CO2，Na2CO3與Na2SO3在化學性質方面的共性是兩者都為強堿弱酸鹽，能與強酸反應。從化合價的角度分析，Na2CO3與Na2SO3在化學性質方面的差異是Na2CO3中碳原子為最高正價+4，無還原性；Na2SO3中硫原子+4價，具有較強的還原性；

（3）甲、三價鐵離子具有氧化性，能氧化SO32-，生成硫酸根離子，同時三價鐵離子被還原為亞鐵離子；

乙、�、壑械募t棕色溶液少許，滴加鐵氰化鉀溶液，出現藍色沉淀；

（4）a．上述實驗探究可知堿和鹽的反應，不一定都溶于水；

b．鹽類溶液中誰強顯誰性，都強顯中性，都弱不一定，據此分析；

c．鹽與鹽反應時，發(fā)生氧化還原反應，不一定生成兩種新鹽；

d．鹽與鹽反應時，發(fā)生的不一定是復分解反應，可以是氧化還原反應。

（1）①中反應的離子方程式：3Mg(OH)3+2Fe3+=2Fe(OH)3(膠體)+3Mg2+，

故答案為：3Mg(OH)3+2Fe3+=2Fe(OH)3(膠體)+3Mg2+；

（2）由FeCl3和Na2CO3的性質可知在溶液中會發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體，逸出的無色氣體是CO2，

故答案為：CO2；

（3）甲：三價鐵離子能氧化SO32-，生成硫酸根離子，同時三價鐵離子被還原為亞鐵離子，其反應離子方程式為： 2Fe3+ + SO32- + H2O =2Fe2+ + SO42- +2H+，

故答案為：2Fe3+ + SO32- + H2O =2Fe2+ + SO42- +2H+；

乙：�、壑械募t棕色溶液少許，滴加鐵氰化鉀溶液，出現藍色沉淀，說明生成了Fe2+，

故答案為：取③中的紅棕色溶液少許，滴加鐵氰化鉀溶液，出現藍色沉淀，說明生成了Fe2+；

（4）a. 鹽與堿反應時，鹽和堿不一定都必須可溶于水，故a錯誤；

b. 鹽溶液可能呈中性為強酸強堿鹽、可能為堿性強堿弱酸鹽、可能為酸性強酸弱堿鹽，故b正確；

c. 鹽與鹽反應時，發(fā)生氧化還原反應，不一定生成兩種新鹽，鐵鹽和亞硫酸鹽的反應，故c正確；

d. 鹽與鹽反應時，發(fā)生的不一定是復分解反應，可以是氧化還原反應，鐵鹽和亞硫酸鹽的反應，故d正確；

故選：bcd。