苯酚是重要的化工原料，通過下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物．

（1）寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：
 
；反應(yīng)④的類型：
 
．
（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
 
．
（3）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
（4）寫出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式：
 
．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：苯酚與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)環(huán)己醇，則D為，發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，在氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成F，則F為，F(xiàn)發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物．
酸化生成水楊酸，則水楊酸的結(jié)構(gòu)為，水楊酸與乙酸酐發(fā)生信息中的取代反應(yīng)生成阿司匹林B，則B為，水楊酸與環(huán)己醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成香料C，則C為，水楊酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物G，則G為，據(jù)此解答．
解答： 解：苯酚與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)環(huán)己醇，則D為，發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，在氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成F，則F為，F(xiàn)發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物．
酸化生成水楊酸，則水楊酸的結(jié)構(gòu)為，水楊酸與乙酸酐發(fā)生信息中的取代反應(yīng)生成阿司匹林B，則B為，水楊酸與環(huán)己醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成香料C，則C為，水楊酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物G，則G為，
（1）由上述分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為：；反應(yīng)④苯酚與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己醇，故答案為：；加成反應(yīng)；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：，
故答案為：；
（3）由上述分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：；
（4）反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為：，
故答案為：．
點評：本題考查有機物的推斷、有機反應(yīng)類型、反應(yīng)方程式書寫等，注意根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件進行推斷，需要學(xué)生熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃銅礦（主要成分為CuFeS2）是海洋礦物中的一種，它是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．請回答下列問題：
（1）利用黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．
已知CuFeS2中Fe的化合價為+2，Cu的化合價為+2，
①反應(yīng)中被還原的元素是
 
（填元素符號），
②生成1mol Fe2O3時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3，方法為：
①用過量稀鹽酸浸取爐渣，過濾．②先將濾液氧化，再向其中加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3．據(jù)以上信息回答下列問題：
A． ①中過濾的目的是
 
，
B． ②中將濾液氧化常常選用H2O2，其反應(yīng)的離子方程式為
 
．
C． 只能選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO．提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水，
①所選試劑為
 

②證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、三氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B、向含有0.2 mol FeI2的溶液中通入0.25 mol Cl2：8I-+2Fe2++5Cl2═10Cl-+4I2+2Fe3+
C、K37ClO3與濃鹽酸（HCl）在加熱時生成Cl2：37ClO3-+6HCl
  △  
.
 
37Cl-+3Cl2↑+3H2O
D、將0.1 mol/L鹽酸數(shù)滴緩緩滴入0.1 mol/L 25 mL Na2CO3溶液中，并不斷攪拌：2H++CO32-═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)熔點高低的比較準(zhǔn)確的是（　　）
A、晶體硅＞金剛石＞碳化硅
B、CsCl＞KCl＞NaCl
C、SiO2＞CO2＞He
D、I2＞Br2＞Fe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機物A分子式為C2H4，可發(fā)生以下系列轉(zhuǎn)化，已知B、D是生活中常見的兩種有機物，下列說法不正確的是（　�。�
A、75%的B溶液常用以醫(yī)療消毒
B、D、E都能與NaOH溶液反應(yīng)
C、B、D、E三種物質(zhì)可以用飽和Na2CO3溶液鑒別
D、由B、D制備E常用濃H2SO4作脫水劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖1為實驗室制取氨的實驗裝置．

（1）寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）一位學(xué)生用制得的氨，按圖2裝置進行噴泉實驗，燒瓶已充滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉實驗的操作是
 
．
（3）另一學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法，設(shè)計了圖3裝置．首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后產(chǎn)生噴泉的是
 

A．CaCO3粉末和濃鹽酸   B．NH4HCO3溶液與稀NaOH溶液
C．HCl和AgNO3溶液     D．HCl和酚酞溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在室溫下，化學(xué)反應(yīng)I-（aq）+OCl-（aq）=OI-（aq）+Cl-（aq）的反應(yīng)物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關(guān)系如下表所示：
實驗編號I-的初始濃度
（mol?L-1）		OCl-的初始濃度
（mol?L-1）		OH-的初始濃度
（mol?L-1）		初始速率v
（mol?L-1?s-1）
12×10-31.5×10-31.001.8×10-4
2a1.5×10-31.003.6×10-4
32×10-33×10-32.001.8×10-4
44×10-33×10-31.007.2×10-4
已知表中初始反應(yīng)速率與有關(guān)離子濃度關(guān)系可以表示為v=k[I-]1[OCl-]b[OH-]c（溫度一定時，k為常數(shù)）
①為了實施實驗1，某同學(xué)取5mL0.02mol?L-1碘化鉀溶液、5mL0.015mol?L-1次氯酸鈉溶液、40mL某濃度氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)．則該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為
 

②實驗2中，a=
 

③設(shè)計實驗2和實驗4的目的是
 
；
④計算b、c值：b=
 
；c=
 

⑤若實驗編號4的其它濃度不變，僅將溶液的酸堿值變更為pH=13，反應(yīng)的初始速率v=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖中 A、B、C、D、E均為有機化合物．已知：C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng)；C和D的相對分子質(zhì)量相等，且E為無支鏈的化合物．根據(jù)圖回答問題：
（1）C分子中的官能團名稱是
 
；化合物B不能發(fā)生的反應(yīng)是
 
（填字母序號）：
a 加成反應(yīng)  b取代反應(yīng)  c消去反應(yīng) d酯化反應(yīng)  e水解反應(yīng)  f 置換反應(yīng)
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 
．
（3）反應(yīng)②實驗中加熱的目的
Ⅰ．
 
；
Ⅱ．
 
．
（4）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（5）同時符合下列三個條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有
 
個．
Ⅰ．含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)Ⅱ．屬于非芳香酸酯
Ⅲ．與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
寫出其中任意一個同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（6）常溫下，將C溶液和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實驗編號C物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol?L-1）混合溶的pH
m0.10.1pH=9
n0.20.1pH＜7
從m組情況分析，所得混合溶液中由水電離出的c（OH-）=
 
mol?L-1．n組混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

欲除去CaCl2溶液中混有的少量FeCl3，最后加入的試劑為（　�。�
A、氫氧化鈉B、氧化鈣
C、碳酸鈉D、碳酸鈣

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同步練習(xí)冊答案