15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K值的大小和反應(yīng)的溫度、各組分的濃度以及體系的壓強(qiáng)都有關(guān)
B．任何條件下，只要c（H+）＞c（OH-），水溶液就一定顯酸性
C．鹽酸中無(wú)OH-，燒堿溶液中無(wú)H+
D．水的離子積常數(shù)Kw和水的電離平衡常數(shù)K電離是兩個(gè)沒(méi)有任何關(guān)系的物理量

分析 A、化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)；
B、c（H+）＞c（OH-），水溶液就一定顯酸性；
C、任何溶液中都會(huì)存在OH-、H+；
D、水的離子積常數(shù)KW是電離平衡常數(shù)乘以水的平衡濃度．

解答 解：A．平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，只與溫度有關(guān)，對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，在相同溫度下，平衡常數(shù)為定值，故A錯(cuò)誤；
B、任何條件下，只要c（H+）＞c（OH-），水溶液就一定顯酸性，這是判斷溶液酸堿性的方法，故B正確；
C、任何溶液中存在水，都會(huì)存在水的電離，即溶液中都會(huì)存在OH-、H+，故C錯(cuò)誤；
D、Kw=K電離×c（H2O），水的離子積常數(shù)KW與水的電離平衡常數(shù)K電離是有關(guān)系的物理量，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水的離子積常數(shù)分析判斷、平衡常數(shù)的影響因素等知識(shí)，離子積計(jì)算方法和影響因素判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．科學(xué)家制造出由4個(gè)氧原子構(gòu)成的氧分子，并用質(zhì)譜儀探測(cè)后證實(shí)了它的存在．下列關(guān)于該氧分子的說(shuō)法正確的是（　　）
A．是氧元素的一種同位素
B．是氧元素的一種單質(zhì)，分子內(nèi)含有共價(jià)鍵
C．是一種新的氧化物
D．是臭氧的同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．選擇合適的試劑除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，并寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式．
物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜試劑（化學(xué)式）離子方程式
Na2CO3溶液（NaHCO3）
Fe（Al）
FeCl3溶液（FeCl2）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．市售乙醛通常為40%左右的乙醛溶液．久置的乙醛溶液會(huì)產(chǎn)生分層現(xiàn)象，上層為無(wú)色油狀液體，下層為水溶液．據(jù)測(cè)定，上層物質(zhì)為乙醛的加合物（C2H4O）n，它的沸點(diǎn)比水的沸點(diǎn)高，分子中無(wú)醛基．乙醛在溶液中易被氧化，為從變質(zhì)的乙醛溶液中提取乙醛（仍得到溶液），可利用如下反應(yīng)原理：
（C2H4O）n $\stackrel{H+}{→}$nC2H4O．
（1）先把混合物分離得到（C2H4O）n：將混合物放入分液漏斗中，靜置，分離操作名稱為分液．
（2）證明是否已有部分乙醛被氧化的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取下層液體加石蕊，若變紅，則乙醛被氧化．
（3）提取乙醛的裝置如圖：燒瓶中放的是（C2H4O）n和6mol/LH2SO4的混合液，錐形瓶中是蒸餾水．加熱至混合液沸騰，（C2H4O）n緩慢分解，生成的氣體導(dǎo)入錐形瓶的水中．
①用冷凝管的目的是使加合物冷凝回流到燒瓶中，冷凝水的進(jìn)口是b（填“a”或“b”）．
②錐形瓶?jī)?nèi)導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡，從下到上升至液面過(guò)程中，體積越來(lái)越小，直至完全消失，說(shuō)明乙醛具有易溶于水的性質(zhì)，當(dāng)觀察到導(dǎo)氣管中氣流很小時(shí)，必要的操作是及時(shí)撤去導(dǎo)管，目的是防止倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：ANa、HFe（OH）3
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；反應(yīng)⑤2FeCl2+Cl2=2FeCl3；反應(yīng)⑥3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．分子組成相差1個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物
B．相對(duì)分子質(zhì)量相同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體
C．碳原子之間只以單鍵相結(jié)合的鏈烴為烷烴
D．含碳化合物一定為有機(jī)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．含氮廢水進(jìn)入水體中對(duì)環(huán)境造成的污染越來(lái)越嚴(yán)重．
（一）某校環(huán)保小組的同學(xué)認(rèn)為可以用金屬鋁將水中的NO3-還原成N2，從而消除氮污染．
（1）配平以下有關(guān)的離子反應(yīng)方程式：□NO3-+□Al+□H2O→□N2↑+□Al（OH）3+□OH-
（2）以上反應(yīng)中失電子的物質(zhì)是Al，還原產(chǎn)物是N2，每生成1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為10NA．
（3）現(xiàn)需除去1m3含氮0.3mol的廢水中的NO3- （設(shè)氮元素都以NO3-的形式存在），則至少需要消耗金屬鋁的物質(zhì)的量為0.5mol．
（二）8月12日天津海瑞公司危險(xiǎn)品爆炸導(dǎo)致NaCN泄漏，對(duì)周邊的環(huán)境造成極大的威脅．
（1）NaCN遇水就會(huì)產(chǎn)生劇毒物質(zhì)HCN，請(qǐng)寫(xiě)出其離子方程式CN-+H2O?HCN+OH-
（2）天津此次事故中是用雙氧水來(lái)處理泄漏的NaCN，處理后產(chǎn)生有刺激性氣味的氨氣與NaHCO3，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑
（3）此次事故中不能（填“能”或“不能”）用酸性高錳酸鉀來(lái)處理泄漏的NaCN．請(qǐng)用文字結(jié)合方程式解釋NaCN+H2SO4=Na2SO4+HCN．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．兩只密閉容器A和B，A保持溫度、容積不變，B保持溫度、壓強(qiáng)不變．起始時(shí)向容積相等的A、B中分別通入體積比為2：1的等量的SO2和O2，使之反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，并達(dá)到平衡．則（填＞、=、＜；向左、向右、不移動(dòng)；增大、減小、不變）．
（1）達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：t（A）＞t（B），SO2的轉(zhuǎn)化率：a（A）＜a（B）
（2）起始時(shí)兩容器中的反應(yīng)速率：v（A）=v（B），反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率：v（A）＜v（B）．
（3）達(dá)到平衡時(shí)，在兩容器中分別通入等量的Ar氣．A中的化學(xué)平衡向不變反應(yīng)方向移動(dòng)，B中的化學(xué)反應(yīng)速率減�。�
（4）達(dá)到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應(yīng)氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，A容器中SO2的百分含量降低，B容器中SO2的百分含量不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水蒸汽反應(yīng)制備，其主要反應(yīng)為：CH4+2H2O?CO2+4H2，已知：
CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6KJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H=-44KJ/mol
（1）寫(xiě)出由天然氣和水蒸汽反應(yīng)制備H2的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.2kJ/mol．
（2）某溫度下，10L密閉容器中充入2mol CH4和3mol H2O（g），發(fā)生CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2 （g）反應(yīng)，過(guò)一段時(shí)間反應(yīng)達(dá)平衡，平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)是起始時(shí)的1.4倍．
則①平衡時(shí)，CH4的轉(zhuǎn)化率為50%，H2的濃度為0.4mol/L，反應(yīng)共放出或吸收熱量165.2KJ．
②升高平衡體系的溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小，密度不變．（填“變大”“變小”或“不變”）．
③當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將正向（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)．
④若保持恒溫，將容器壓縮為5L（各物質(zhì)仍均為氣態(tài)），平衡將逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移動(dòng)．達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)H2濃度范圍為0.4mol/L＜c（H2）＜0.8mol/L．

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