15．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)化學(xué)（或離子）方程式都正確的是（　　）
A．金屬鈉投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移動(dòng)，得到的溶液顯堿性；Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧；H2+Cl2═2HCl
C．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO

分析 A．電子、原子不守恒；
B．反應(yīng)條件為點(diǎn)燃；
C．反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣．

解答 解：A．金屬鈉投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移動(dòng)，得到的溶液顯堿性，離子反應(yīng)為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧，反應(yīng)為H2+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl，故B錯(cuò)誤；
C．銅與稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，遵循電子、電荷、原子守恒，故C正確；
D．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中的離子反應(yīng)為SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO4↓+H++Cl-+HClO，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

5．主族元素A、B、C、D、E、F核電荷數(shù)依次增大．已知A、C、F三原子的核外最外層共有10個(gè)電子，且這三種元素的最價(jià)氧化物的水化物之間兩兩均能反應(yīng)，生成鹽和水，E元素的原子最外層比次外層少3個(gè)電子．試問(wèn)答：
（1）寫(xiě)出A、C、F三種元素的符號(hào)：ANa，CAl，F(xiàn)S．
（2）E元素在周期表中的位置是第三周期，第VA族．
（3）原子半徑比較：r（C）＞r（D）＞r（E）＞r（F）．（填＞或＜）
（4）A、C兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中a、b、c表示止水夾）．

（1）甲、乙兩儀器的名稱(chēng)是分液漏斗、圓底燒瓶
（2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2，寫(xiě)出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，將Cl2通入含有酚酞的NaOH溶液中的現(xiàn)象是溶液紅色褪去，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（銅片放在有孔塑料板上），可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)．
①寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式Cu+2NO3-+4H+═Cu2++2NO2↑+2H2O．
②欲用D裝置驗(yàn)證NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾a、b，再打開(kāi)止水夾c，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁中．
③試管丁中的NO2與水充分反應(yīng)后，若向試管內(nèi)緩緩?fù)ㄈ胍欢康腛2，直至試管全部充滿(mǎn)水，則所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是0.045mol•L-1（保留2位有效數(shù)值，氣體按標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)算）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性�。�(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的pH約為2．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：□ClO3-+□Fe2++□6H+=□Cl-+□Fe3++□3H2O．
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+    K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+  K2
Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+ K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．
通過(guò)控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是（填序號(hào)）bd．
a．降溫   b．加水稀釋  c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3
室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是調(diào)節(jié)溶液的pH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列六種有機(jī)物：①2-甲基丁烷 ②2，2-二甲基丙烷 ③丙烷 ④戊烷 ⑤2-甲基丙烷 ⑥乙醇，按它們的沸點(diǎn)由高到低的順序排列為（　�。�
A．①②③④⑤⑥B．②③④⑤⑥①C．④⑤⑥②①③D．⑥④①②⑤③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在下列變化過(guò)程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是（　�。�
A．將 SO2 通入水中B．將 HCl 通入水中C．燒堿溶于水D．硫酸氫鉀溶于水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)在光照條件下與氯氣反應(yīng)時(shí)，生成的二氯代物種類(lèi)最多的是（　�。�
A．乙烷B．丙烷C．新戊烷D．異丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

4．（1）配制500mL 0.2mol/LNaOH溶液需要的NaOH質(zhì)量是多少？
（2）取上述溶液20mL稀釋成100mL后其物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉水溶液；②39%乙醇溶液；③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合物的正確方法依次是?????????????（　�。�
A．分液、萃取、蒸餾??????????B．萃取、蒸餾、分液
C．分液、蒸餾、萃取?????????D．蒸餾、萃取、分液

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