Question

根據(jù)下列敘述回答（1）～（3）題．
在一個容積固定的反應(yīng)容器有一可左右滑動的密封隔板，兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）=2C（g），D（g）+3E（g）=2F（g）各物質(zhì)的起始加入量如下：A、B、C、D、E、F的物質(zhì)的量分別為2mol，1mol，0mol，Xmol，Ymol，Zmol，兩邊反應(yīng)達(dá)平衡后，隔板恰好在正中間的位置．

（1）恒溫時，若向左邊容器中充入0.3mol He（He不與A、B、C、D、E、F反應(yīng)），下列說法正確的是

 

A．A的物質(zhì)的量增加
B．B的轉(zhuǎn)化率增大
C．C的物質(zhì)的量不變
D．F的濃度，體積分?jǐn)?shù)一定都增大
（2）恒溫時，若向左邊容器中通人的不是He，而是2molA和1mol B的氣體，則下列說法正確的是

 

A．A的體積分?jǐn)?shù)不變                B．B的轉(zhuǎn)化率降低
C．C的體積分?jǐn)?shù)、濃度都增大         D．右邊容器中氣體平均相對分子質(zhì)量增加
（3）恒溫時在（2）題的平衡體系中，若向左右兩容器中同時再各注入lmolHe，平衡后與（2）題的平衡體系相比，下列說法正確的是

 

A．C、F的濃度都不變
B．B的轉(zhuǎn)化率，F(xiàn)的分解率都增加了
C．A、D物質(zhì)的量都增加了
D．A、B、C、D、E、F物質(zhì)的量都不變．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：左側(cè)可逆反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，右側(cè)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)．隔板在中間意味著左右兩側(cè)可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，氣體的物質(zhì)的量相等．
（1）恒溫時，若向左邊容器中充入0.3molHe，左邊體系壓強(qiáng)增大，但A、B、C的濃度都瞬間變小，平衡向逆方向移動；活塞右移，右邊的平衡體系壓強(qiáng)增大，平衡正向進(jìn)行；
（2）恒溫時，若向左邊容器中通入2molA和1molB的氣體，相當(dāng)于兩個相同的平衡疊加，壓強(qiáng)增大，活塞右移最后達(dá)到平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)減小，B的轉(zhuǎn)化率增大，C的體積分?jǐn)?shù)、濃度都增大；右邊平衡壓強(qiáng)增大，平衡正向進(jìn)行，依據(jù)混合氣體的摩爾質(zhì)量計算方法分析判斷；
（3）由（2）達(dá)到的平衡，活塞右移，左邊體積大，右邊體積小，所以若向左右兩容器中同時再各注入lmolHe，右邊增加的壓強(qiáng)比左邊大，所以活塞左移，則左邊相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，右邊相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，據(jù)此分析；

解答： 解：（1）開始活塞在人前中間說明兩邊的氣體壓強(qiáng)相同，物質(zhì)的量相同，左邊容器加入氦氣左邊體系壓強(qiáng)增大，但A、B、C的濃度都瞬間變小，平衡向逆方向移動，所以A的物質(zhì)的量增加，B的轉(zhuǎn)化率減小，C的物質(zhì)的量減��；活塞右移，右邊的平衡壓強(qiáng)增大，平衡正向進(jìn)行，F(xiàn)的濃度，體積分?jǐn)?shù)一定都增大，故選：AD；
（2）恒溫時，若向左邊容器中通入2molA和1molB的氣體，相當(dāng)于兩個相同的平衡疊加，壓強(qiáng)增大，活塞右移最后達(dá)到平衡時，A的體積分?jǐn)?shù)減小，B的轉(zhuǎn)化率增大，C的體積分?jǐn)?shù)、濃度都增大；所以AB錯誤，C正確；右邊平衡壓強(qiáng)增大，平衡正向進(jìn)行，氣體質(zhì)量守恒，但氣體物質(zhì)的量減小，所以混合氣體的摩爾質(zhì)量增大，所以D正確；故選：CD；
（3）由（2）達(dá)到的平衡，活塞右移，左邊體積大，右邊體積小，所以若向左右兩容器中同時再各注入lmolHe，右邊增加的壓強(qiáng)比左邊大，所以活塞左移，則左邊相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，右邊相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動；
A．左邊相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，則C的濃度變大，右邊相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，F(xiàn)的濃度減小，故A錯誤；
B．左邊相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，則B的轉(zhuǎn)化率增大，右邊相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，F(xiàn)的分解率都增加，故B正確；
C．左邊相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，則A物質(zhì)的量減小，右邊相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，D物質(zhì)的量增加，故C錯誤；
D．左邊相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，則A、B物質(zhì)的量減小，C的物質(zhì)的量增加；右邊相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，D、E物質(zhì)的量增加，F(xiàn)的物質(zhì)的量減小，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素分析，注意容器中的活塞作用，平衡移動原理的分析應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．