Question

【題目】用惰性電極電解物質的量濃度相同、體積比為2∶3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能發(fā)生的反應有（ ）

①2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑

②Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑

③2Cl-+2H+H2↑+Cl2↑

④2H2O2H2↑+O2↑

A.①②③B.①②④C.②③④D.②④

Answer 1

【答案】B

【解析】

不妨設混合溶液的體積為1L，硫酸銅的濃度為2mol/L，則NaCl的濃度為3mol/L，n(CuSO4)=n(Cu2+)=2mol，n(NaCl)=n(Cl-)=3mol；

電解過程中陽極開始為Cl-放電生成Cl2，陰極Cu2+放電生成Cu，此時總反應為Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑；

n(Cl-)=3mol，所以當轉移3mol電子時Cl-完全反應，陽極變?yōu)樗�電離出的氫氧根放電生成氧氣，陰極Cu2+放電生成Cu，總反應為2Cu2++2H2O2Cu+4H++O2↑；

n(Cu2+)=2mol，所以當轉移4mol電子時Cu2+也完全反應，陰極反應為水電離出的氫離子放電生成氫氣，陽極水電離出的氫氧根放電生成氧氣，總反應為2H2O2H2↑+O2↑；

綜上所述答案為B。