下列過程需通電后才能進行的是（　�。�
A、電離B、電解
C、電化學腐蝕D、金屬的化學腐蝕
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：A、電離是電解質(zhì)在水溶液中離解出自由移動離子的過程；
B、電解池是外加電源強迫下的氧化還原反應；
C、電化學腐蝕原理是原電池原理；
D、化學腐蝕是金屬直接發(fā)生化學反應的過程．
解答： 解：A、電離是電解質(zhì)在水溶液中離解出自由移動離子的過程，不需要通電，故A錯誤；
B、電解池是外加電源強迫下的氧化還原反應，必須加外加電源，故B正確；
C、電化學腐蝕原理是原電池原理，原電池中不含電源，是自發(fā)進行的氧化還原反應，故C錯誤；
D、金屬的化學腐蝕原理是金屬直接和空氣中的成分發(fā)生化學反應，和是否接通電源無關，故D錯誤；
故選B．
點評：本題是對電化學的電解池、原電池的構(gòu)成條件的考查，要注意過程的發(fā)生需要的條件，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如表是實驗室制備氣體的有關內(nèi)容：
（1）根據(jù)表中所列實驗原理，從如圖裝置中選擇合適的發(fā)生裝置，將其編號填入表的空格中．
編號實驗內(nèi)容實驗原理發(fā)生裝置
①制氧氣H2O2→O2
 
②制氨氣NH4Cl→NH3
 
③制氯氣HCl→Cl2
 

（2）上述氣體中：從制備過程看，必須選擇合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是
 
（填氣體的化學式，下同）；從反應中有無電子轉(zhuǎn)移的角度看，明顯不同于其他氣體的是
 
，寫出實驗室制取該氣體的化學方程式
 

（3）制備Cl2需用8mol/L的鹽酸100mL，現(xiàn)用12mol/L的鹽酸來配制．
①需要12mol/L的鹽酸的體積為
 
mL（精確到0.1mL）
②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
 
（填寫標號）．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水   
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C．配制溶液時用量筒量取濃鹽酸后用玻璃棒引流入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm～2cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水直到凹液面的最低處和標線相平
D．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住，用另一只手手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有一鎂、鋁合金，用適量稀硫酸完全溶解，再加入氫氧化鈉溶液，析出沉淀的質(zhì)量隨氫氧化鈉的體積關系如圖所示，原合金中鎂、鋁質(zhì)量比為（　�。� （Mg、Al的相對原子質(zhì)量分別為24、27）
A、4：3B、4：9
C、8：9D、20：27

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科目：高中化學 來源： 題型：

由兩金屬組成的合金19克，與標況下11.2升氯氣恰好完全反應，那么此合金可能是（　　）
A、鈉和鐵B、鋁和鐵
C、銅和鈉D、銀和鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

把鋁粉和某鐵氧化物xFeO?yFe2O3粉末配成鋁熱劑，再分成兩等份．一份在高溫下恰好完全反應后，再與足量鹽酸反應；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應．前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是8：11，則x：y為（　�。�
A、5：7B、7：5
C、1：2D、2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

將0.3mol NaCl和0.1mol H2SO4溶于一定量的水中配成溶液，用石墨作電極電解該溶液時，根據(jù)電極產(chǎn)物，可分為三個階段，下列說法正確的是（　�。�
①陰極始終只析出H2
②第一階段相當于電解NaCl溶液
③第一階段相當于電解HCl溶液
④第二階段相當于電解NaCl溶液
⑤第二階段相當于電解HCl溶液
⑥第三階段相當于電解Na2SO4溶液．
A、①③④⑥B、①②④
C、①②④⑥D、②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

用鉑作電極電解某種溶液，通電一段時間，溶液的pH變小，并且在陽極得到0.56L氣體，陰極得到1.12L氣體（兩種氣體均在相同條件下測定）．由此可知溶液可能是（　�。�
A、稀鹽酸
B、KNO3溶液
C、CuSO4溶液
D、稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如圖所示：

（1）溶液A的溶質(zhì)是
 
；
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式是
 
；
（3）電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用
 
；
（4）檢驗陽極反應產(chǎn)物的方法是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列試驗中，所選裝置不合理的是（　�。�
A、粗鹽提純，選①和②
B、用CC14提取碘水中的碘，選③
C、分離Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，選④
D、用FeC12溶液吸收C12選⑤

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