Question

8．已知反應：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，②KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+KCl+3H₂O，③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃，下列說法正確的是（　�。�

• A． 上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應
• B． 氧化性由強到弱順序為Cl₂＞Br₂＞KBrO₃＞KClO₃
• C． 反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為5：1
• D． 反應③中1 mol KBrO₃參加反應時有10 mol電子轉移

Answer 1

分析 ①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，Cl元素的化合價降低，Br元素的化合價升高；
②KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+KCl+3H₂O，Cl元素的化合價由+5價降低為0，Cl元素的化合價由-1價升高為0；
③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃，Cl元素的化合價升高，Br元素的化合價降低，以此來解答．

解答 解：A．②KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+KCl+3H₂O中，反應物不存在單質，不屬于置換反應，故A錯誤；
B．由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，氧化性由強到弱順序為 KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂，故B錯誤；
C．KClO₃+6HCl=3Cl₂+KCl+3H₂O中反應6molHCl中只有5mol被氧化，則被氧化與被還原物質的物質的量之比為5：1，故C正確；
D．反應③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃中Br以上化合價由+5價降低到0價，則1 mol KBrO₃參加反應時有5 mol電子轉移，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應轉移電子、氧化性比較的考查，注重規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．