18．據(jù)北京市園林局的不完全統(tǒng)計，城八區(qū)范圍內(nèi)共有11000余株行道樹、149萬余株綠籬、色塊等灌木、近20萬平方米草坪遭受嚴(yán)重鹽害或死亡，直接影響了2008年“綠色奧運(yùn)”開展．我國今年遭遇了特大雪災(zāi)，我國科學(xué)家用氯化鈣、尿素、葡萄糖酸鈉等為原料成功研制出一種新型復(fù)合融雪劑．下列說法正確的是（　�。�
A．葡萄糖酸鈉是非電解質(zhì)
B．傳統(tǒng)的氯化鈉融雪劑由于價格偏高而減少使用
C．大量使用傳統(tǒng)的氯化鈉融雪劑會造成植物枯死
D．傳統(tǒng)的氯化鈉融雪劑通過升高水的凝固點(diǎn)實(shí)現(xiàn)雪融化

分析 A．水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；
B．氯化鈉減少使用時因?yàn)槁然c為鹽影響農(nóng)作物生長；
C．大量使用傳統(tǒng)的氯化鈉，鹽含量增大影響植物生長；
D．氯化鈉是降低水的凝固點(diǎn)，加快雪融化．

解答 解：A．葡萄糖酸鈉溶于水導(dǎo)電是電解質(zhì)，故A錯誤；
B．傳統(tǒng)的氯化鈉融雪劑由于在水溶液中能電離出鈉離子和氯離子增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性，加快了金屬制品的銹蝕、影響農(nóng)作物生長等，不是價格問題，故B錯誤；
C．使用大量氯化鈉融雪，增加了鹽的含量，影響農(nóng)作物的生長，造成植物枯死，故C正確；
D．融雪劑中含有的氯化鈉加入水中，能降低水的凝固點(diǎn)，從而加快雪的溶解，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了氯化鈉性質(zhì)、融雪劑的危害和原理應(yīng)用，注意知識積累，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，錯誤的是（　　）
A．制鋁：電解熔融態(tài)氯化鋁B．制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵
C．制鎂：電解熔融態(tài)氯化鎂D．制鈉：電解熔融態(tài)氯化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．某溫度下H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為50．開始時，c（H2）=1mol•L-1，達(dá)平衡時，c（HI）=1mol•L-1，則開始時I2（g）的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．0.04mol•L-1B．0.5mol•L-1C．0.54mol•L-1D．1mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須集中處理的問題越來越受到重視．其主要原因是（　�。�
A．回收廢電池外殼的金屬材料
B．防止廢電池中的汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染
C．不使電池中滲漏的電解液腐蝕其他物品
D．提煉稀有金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．用VSEPR模型預(yù)測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中不正確的是（　�。�
A．NH4+為正四面體形B．CS2為直線形
C．ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形D．PCl3為三角錐形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2L．則：
①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是30g/mol．
②混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是0.5mol．
③CO2和CO的體積之比是1：7．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①0.112L水�、�0.5NA個HCl分子③25.6g SO2氣體�、�0.2mol氨氣（NH3）
⑤2mol He　所含原子個數(shù)從大到小的順序?yàn)棰伲劲荩劲郏劲冢劲埽?br />（3）將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c1 mol•L-1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，此時物質(zhì)的量濃度為c2 mol•L-1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是2c1＜c2．（用含c1 和c2的代數(shù)式表示）
（4）某溫度時，一定量的元素A的氣態(tài)氫化物AH3，在恒溫密閉容器中分解為兩種氣體單質(zhì)，此時壓強(qiáng)增加了75%，則AH3分解反應(yīng)的化學(xué)方程式4AH3=A4+6H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．有4種碳架如圖所示的烴，下列說法正確的是（　�。�
A．a和c是同分異構(gòu)體B．b和c是同系物
C．a和d都能使酸性高錳酸鉀褪色D．只有b和c能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．有關(guān)物質(zhì)的量的計算填空：
（1）2mol CO（NH2）2中含2mol C，4mol N，8mol H，所含氧原子跟2mol H2O所含氧原子個數(shù)相等
（2）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CH4；②1.5mol NH3；③1.806×1024個H2O；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，73g HCl所含H原子個數(shù)由多到少的順序是③＞②＞①＞④．
（3）含0.4molAl2（SO4）3的溶液中，含1.2mol SO42-
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L N2的物質(zhì)的量為1.5mol，其分子數(shù)為1.5NA．
（5）0.4mol某氣體的體積為9.8L，則該氣體的摩爾體積為24.5L/mol，氣體所處的條件不是（填“是”或“不是”）標(biāo)準(zhǔn)狀況．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向硫酸鋁溶液加入過量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好為中性：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
C．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
D．向NaHCO3溶液中加入足量氫氧化鋇溶液混合：Ba2++2HCO3-+2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-

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