Question

18．常溫下，下列反應(yīng)產(chǎn)生氫氣最多的是（　�。�

• A． 1.12 g鐵與足量濃硫酸反應(yīng)
• B． 0.12g鎂與足量鹽酸反應(yīng)
• C． 0.02mol鈉與足量水反應(yīng)
• D． 0.01mol鋁與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)

Answer 1

分析 先根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出金屬的物質(zhì)的量，然后根據(jù)金屬在反應(yīng)產(chǎn)物中化合價計算出轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)電子守恒可知轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量越多，生成氫氣的量越大，注意鐵與濃硫酸在常溫下不生成氫氣，且發(fā)生鈍化現(xiàn)象，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．鐵與濃硫酸在常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象，且反應(yīng)不生成氫氣；
B．0.12gMg的物質(zhì)的量為：$\frac{0.12g}{24g/mol}$=0.005mol，Mg與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，失去電子的物質(zhì)的量為：0.005mol×2=0.01mol；
C．鈉為+1價金屬，0.02molNa與水完全反應(yīng)失去0.02mol電子；
D．Al為+3價金屬，0.01molAl與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)失去電子的物質(zhì)的量為：0.01mol×3=0.03mol；
根據(jù)電子守恒可知，注意電子的物質(zhì)的量越多，生成氫氣的量越大，則生成氫氣最多的為D，
故選D．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的計算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．