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常溫下，在含CH3COOH和CH3COONa均為0.1mol/L的溶液中，測得pH＜7，則下列說法中正確的是                                                      

A．c(CH3COO-)<c(Na+)          B． c(CH3COOH) + c(CH3COO-)=0.2mol/L

C．c(CH3COOH) > c(CH3COO-)   D．c(CH3COO-)>c(Na+)

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


1992年，我國取得重大科技成果之一就是發(fā)現了三種元素新的同位素，其中一種是，它的中子數為：

A．80               B．288             C．208               D．128 

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入

前者，反應現象相同的是

A．FeSO4和酸性KMnO4                  B．AlCl3和NaOH

C．Na2CO3和HCl                           D．Ca(HCO3)2和NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知25℃時弱電解質電離平衡常數：Ka(CH3COOH)=1.8×10—5，Ka(HSCN)=0.13。

（1）將20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L的HSCN溶液

分別與0.10 mol/L的NaHCO3溶液反應，實驗測得產生CO2氣體體積V

與時間t的關系如圖甲所示：

   

反應開始時，兩種溶液產生CO2的速率明顯不同的原因是____________

_________________________________________________；反應結束后所得溶液中c(SCN—)______c(CH3COO—) （填“>”、“=”或“<”）。

（2）2.0×10—3 mol/L的HF水溶液中，調節(jié)溶液pH（忽略調節(jié)pH時溶液的

體積變化），測得平衡體系中c(F—)、c(HF)與溶液pH的關系如圖乙所示。

則25℃時，HF電離平衡常數為Ka(HF)=_____________________________

______________________(列式并求值，不寫單位)。

（3）難溶物CaF2溶度積常數(Ksp)= 1.5×10—10，將4.0×10—4mol/L的HF溶液

與4.0×10—4mol/L的CaCl2溶液等體積混合，調節(jié)溶液pH=4（忽略調節(jié)

pH時溶液的體積變化），試分析混合后是否有沉淀生成？________（填“有”

或“沒有”），簡述理由：__________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Na+、Cl－、K＋、HS－

B．水電離出的c(H＋) ＝10－12mol/L中：Ba2＋、K＋、Cl－、CO32－

C．c(OH-)/c(H+)＝1012的水溶液中：CH3COO－、CO32-、Na+、K+

D．c(Al3＋) ＝1mol/L的溶液中：Na＋、NO3－、SO42－、HCO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：


某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5微米的懸浮顆粒物)，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：

（1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離　子

K+

Na+

NH4+

SO42－

NO3－

Cl－

濃度/mol·L-1

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

根據表中數據判斷PM2.5的酸堿性為　　▲　　，試樣的pH=　　▲　　。 

（2）為減少SO2的排放，可洗滌含SO2的煙氣，下列物質可作洗滌劑的是　▲　(填字母)。 

a. Ca(OH)2　　　　　b. Na2CO3　　　　　c. CaCl2　　　　　d. NaHSO3

（3）①已知汽缸中生成NO的反應為N2(g)+O2(g)2NO(g)　ΔH>0，汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內NO排放量越大，原因是　　▲　　　。 

②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO(g)2C(s)+O2(g)。

已知該反應的ΔH>0，簡述該設想能否實現的依據　　　　　▲　　　　　　。 

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列表述正確的是

A．H2O2的電子式： B．Cl的原子結構示意圖：

C．質子數是82，中子數是122的鉛原子：Pb D．CO2的比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：


某研究性學習小組利用以下材料來探究NH3的還原性，部分實驗裝置如下圖。

材料1：NH3是強還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質或低價態(tài)的氧化物。如：

2NH3 + 3CuO 3Cu + N2 +3H2O

材料2：Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應生成:Cu2+和Cu：Cu2O + 2H+ == Cu2+ + Cu +H2O

請回答下列問題：

（1）在實驗室里，該學習小組設計下列制取純凈干燥氨氣的方案，簡易、可行的最佳方案是 。

A．加熱氯化氨固體，再通過堿石灰　　　　　　　

B．在N2和H2的混合氣體中加入鐵觸媒，并加熱至500℃，再通過堿石灰　　　　

C．加熱濃氨水，再通過堿石灰　　　　　　　

D．在生石灰中加入濃氨水，再通過濃硫酸

（2）為證明NH3 還原CuO的反應中有水生成，B中應放入的試劑是 。

（3）當觀察到 （填現象），即表明A中的反應已經完成。

（4）該小組欲用體積比為1︰4的稀硫酸做試劑，檢驗反應是否有Cu2O固體生成。現用98%的濃硫酸配制1︰4的稀硫酸，所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外還有 。

可證明還原產物中含有Cu2O的操作及現象是 。

（5）請寫出A中生成Cu2O的化學方程式 。

（6）若用定量的方法測定該反應是否生成Cu2O，最簡便且準確的方法是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下表中評價正確的是                                                                             (　　)。

選項

化學反應及離子方程式

評價

A

向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：AlO2－＋2CO2＋H2O===Al3＋＋2HCO3－

正確

B

硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合：CuSO4＋2OH－===Cu(OH)2↓＋SO42－

錯誤，CuSO4應拆分成離子形式

C

向鹽酸中滴入氨水：H＋＋OH－===H2O

正確

D

硫化鈉的第一步水解：S2－＋H2OHS－＋OH－

錯誤，應該為S2－＋2H2O H2S＋2OH－

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