設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下C2H4氣體22.4L，所含電子數(shù)為16NA
B、0.1mol鐵在純氧中充分燃燒，失電子數(shù)為0.3NA
C、1L 0.2mol/L的氯化鐵溶液中，氯離子數(shù)為0.6NA
D、室溫下，16g甲烷含有共價鍵數(shù)為4NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體物質(zhì)的量n=
V
22.4
計算物質(zhì)的量，結(jié)合乙烯分子結(jié)構(gòu)計算電子數(shù)；
B、鐵在氧氣中燃燒 生成的是四氧化三鐵分析；
C、依據(jù)n=CV計算溶質(zhì)物質(zhì)的量，結(jié)合電離計算氯離子數(shù)；
D、依據(jù)n=
16g
16g/mol
=1mol，結(jié)合甲烷含有四個C-H鍵分析；
解答： 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體物質(zhì)的量n=
V
22.4
=
22.4L
22.4L/mol
=1mol，結(jié)合乙烯分子結(jié)構(gòu)計算電子數(shù)16NA，故A正確；
B、鐵在氧氣中燃燒 生成的是四氧化三鐵，失電子數(shù)小于0.3NA，故B錯誤；
C、依據(jù)n=CV計算溶質(zhì)物質(zhì)的量=1L×0.2mol/L=0.2mol，結(jié)合電離計算氯離子數(shù)0.6NA，故C正確；
D、依據(jù)n=
16g
16g/mol
=1mol，結(jié)合甲烷含有四個C-H鍵，16g甲烷含有共價鍵數(shù)為4NA，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件分析應(yīng)用，反應(yīng)產(chǎn)物組成的判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列說法中正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L的SO3所含的原子數(shù)約為0.2×6.02×1023
B、1mol MgCl2中含有的離子數(shù)約為2×6.02×1023
C、1.8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)約為6.02×1023
D、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)約為0.1×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某溫度下，可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（　　）
A、增加A的量，平衡正向移動，達(dá)到新平衡時K值增大
B、升高溫度，K值增大
C、K越大，說明該反應(yīng)的進(jìn)行程度越大，轉(zhuǎn)化率越高
D、該反應(yīng)的K=
cm(A)+cn(B)
cp(C)+cq(D)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在相同溫度和相同壓強(qiáng)下，決定氣體體積的因素主要是（　�。�
A、微粒的數(shù)目
B、微粒本身的大小
C、微粒間的距離
D、微粒的種類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某物質(zhì)A在一定條件下受熱全部分解，產(chǎn)物都是氣體．分解的化學(xué)方程式為2A
  △  
.
 
B+2C+D．測得生成的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則A的相對分子質(zhì)量為（　�。�
A、7dB、5dC、4dD、2d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在一定條件下，Cl2、ClO2（其還原產(chǎn)物為Cl-）、O3（lmol O3轉(zhuǎn)化為1mol O2和1mol H2O）、H2O2等物質(zhì)都具有氧化性，因而常被用作消毒劑．等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是（　�。�
A、Cl2
B、ClO2
C、O3
D、H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　　）
A、八月份全國各地持續(xù)出現(xiàn)高溫，極端天氣現(xiàn)象增多，與人類向大氣排放過多的二氧化碳有關(guān)
B、O3有氧化性，因而也有漂白性，可令所有的有色物質(zhì)褪色
C、據(jù)研究報道，目前全球每年死于大氣污染的人數(shù)超過200萬人，大氣污染源主要是各種機(jī)動車輛排放的尾氣、工業(yè)活動中產(chǎn)生的廢氣排放及人類生活所產(chǎn)生的生態(tài)災(zāi)難等
D、綠色化學(xué)的核心就是從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的各種污染以保護(hù)環(huán)境

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、Cu和濃硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
B、氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)：H++OH-=H2O
C、Ca（HCO3）2溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D、等物質(zhì)的量濃度、等體積的NH4HCO3溶液與NaOH溶液相混合：NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵是一種典型的過渡金屬，鐵和鐵的化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
完成下列計算：
（1）將11.802g鋼樣粉末（只含鐵和碳）于高溫下置于足量的純氧中充分反應(yīng)，冷卻后得到16.240g磁性氧化鐵．
①鋼樣中含鐵
 
g．
②生成的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
mL．
（2）向10mL氯化鐵溶液（含鹽酸0.001mol）中加入16.8g 5%的燒堿溶液（足量），充分反應(yīng)后過濾．洗滌沉淀，將洗滌液與濾液合并后稀釋至250mL．取25mL稀釋液，用0.100mol/L鹽酸滴定，終點時消耗鹽酸的體積15.50mL．計算原溶液中Fe3+的物質(zhì)的量濃度．
（3）鐵銹的主要成分實為羥基氧化鐵[化學(xué)式FeO（OH）]．將一塊帶銹鐵片放入700mL pH=0的稀硝酸中充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體3.584L，最終剩余2.020g鐵．求：
①反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分與物質(zhì)的量．
②原帶銹鐵片中鐵銹的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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