20．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過盛有以下哪種試劑的洗氣瓶（　�。�
A．澄清石灰水，濃H2SO4B．酸性KMnO4溶液，濃H2SO4
C．溴水，燒堿溶液，濃硫酸D．濃H2SO4，酸性KMnO4溶液

分析 酸性KMnO4溶液氧化乙烯生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，乙烯可與溴水反應(yīng)，而甲烷不能，可利用洗氣法，然后干燥得到純凈的甲烷，以此來解答．

解答 解：A．甲烷、乙烯二者均與石灰水、濃硫酸不反應(yīng)，不能除去乙烯，故A不選；
B．將混合氣體通過酸性KMnO4溶液反應(yīng)，氧化乙烯生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，通過濃硫酸干燥得到甲烷和二氧化碳混合氣體，故B不選；
C．甲烷和溴水、濃硫酸不反應(yīng)，將混合氣體先與溴水反應(yīng)除雜乙烯，然后用燒堿吸收揮發(fā)的溴，最后通過濃硫酸干燥得到純凈的甲烷，故C選；
D．通過濃硫酸干燥得到甲烷和乙烯混合氣體，最后與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，氧化乙烯生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，故D不選；
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機物的性質(zhì)應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有機物的命名正確的是（　�。�
A．二甲苯：B．2，3-甲基-1，3-丁烯：
C．苯甲酸乙酯：D．2，2，3-三甲基戊烷：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗的操作和所用的試劑都正確的是（　�。�
A．配制濃硫酸和濃硝酸的混酸時，將濃硝酸沿壁緩緩倒入到濃硫酸中
B．要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，應(yīng)先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液
C．除去溴苯中少量的溴，可以加水后分液
D．制硝基苯時，將盛有混合液的試管直接在酒精燈火焰上加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．某興趣小組為了探究鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物，做了下面實驗．
資料：在不同溫度下，鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物不同．
Fe+H2O$\frac{\underline{\;＞570℃\;}}{\;}$FeO+H2     3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;＞570℃\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
實驗一：某興趣小組用如圖1所示裝置，使鐵粉與過量水蒸氣充分反應(yīng)并檢驗固體產(chǎn)物的組成．

（1）實驗過程中，應(yīng)先點燃酒精燈（選填“酒精燈”或“酒精噴燈”）；目的是先產(chǎn)生水蒸氣，排盡空氣，裝置中石棉絨的作用是增大鐵粉與水蒸氣接觸面積．
（2）若在實驗中的某段時間內(nèi)生成H20.2g，則這段時間內(nèi)參加反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量至少是4.2g．
實驗二：鐵粉完全反應(yīng)后，興趣小組對硬質(zhì)玻璃管中生成的FeO和Fe3O4的質(zhì)量進行測定，實驗流程如圖2．
（1）實驗前檢查裝置A的氣密性：關(guān)閉止水夾K，從長頸漏斗向試管內(nèi)加水，至長頸漏斗中管內(nèi)的液面高于管外液面，靜置一段時間，若液面高度差不變，則氣密性良好．
（2）裝置A中發(fā)生的反應(yīng)方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
（3）為了安全，在點燃酒精燈之前，在F裝置出口b處必須驗純．
（4）裝置C中所放試劑為濃硫酸，裝置B的作用是除去HCl氣體．
（5）干燥管E右邊又連接干燥管F的目的是防止空氣中的二氧化碳和水被E吸收．若無干燥管F，測得Fe3O4的質(zhì)量將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗裝置、操作能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
測定中和熱B．
反應(yīng)快慢C．
粗銅的電解精煉D．
電解食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)后，可以得到兩種烯烴的是（　　）
A．2-甲基-2-氯丙烷B．3-氯戊烷C．2-溴丁烷D．1-氯丁烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)能使有色布條褪色的是（　�。�
A．干燥的氯氣B．潮濕的氯氣C．干燥的次氯酸鈣D．氯化鈣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入100mL濃度2.2mol/L的硫酸溶液中．充分反應(yīng)后生成896mL標準狀況下的氣體．得不溶物1.28g，過濾后．溶液中金屬陽離子只有Fe2+．向濾液中加入2mol/L的NaOH溶液．加至40mL時開始出現(xiàn)沉淀．則濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為（設(shè)濾液體積為100mL）（　�。�
A．2 mol/LB．1.8 mol/LC．1.9 mol/LD．無法計算

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．請根據(jù)下表，回答下列問題：（數(shù)據(jù)均在25℃時測定）
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClOCu（OH）2
相關(guān)常數(shù)Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11		Ka=3.0×10-8Ksp=2×10-20
（1）物質(zhì)的量濃度為0.1mol•L-1的下列四種物質(zhì)：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa，d．NaHCO3，由水電離產(chǎn)生的H+由大到小的順序是a＞b＞d＞c（填編號）．
（2）常溫下0.1mol•L-1的HClO溶液加水稀釋過程，下列表達式的數(shù)據(jù)不變的是D；
A．c （H+）　　B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HClO）}$C.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$D．$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（HClO）•c（O{H}^{-}）}$
（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖所示，則Ka（HX）＞ （選填＞、=、＜，下同） Ka（CH3COOH）；若將濃度為c1的NaOH溶液與0.1mol/L的HX等體積混合，
所得溶液的pH=7，則c1＜0.1mol/L，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c（Na+）=c（X-）＞c（OH-）=c（H+）；若將“0.1mol/L的HX”改為“pH=1的HX”，所得溶液的pH仍為7，則c1＞0.1mol/L．
（4）室溫下，如果將0.1mol CH3COONa和0.05mol HCl溶于水，形成混合溶液（體積不變）  
 ①CH3COOH和CH3COO-兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②CH3COO-和OH-兩種粒子的物質(zhì)的量之和比H+多0.05mol．
（5）某硫酸銅溶液里c（Cu2+）=0.02mol•L-1，如要生成Cu（OH）2，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于5；要使0.2mol•L-1硫酸銅溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入氫氧化鈉溶液，使溶液pH為6．

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