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16.已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物,它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物已略去).則W、X不可能是( �。�
  選項    W   X
   A   鹽酸Na2CO3溶液
   BNaOH溶液AlCl3溶液
   CCO2Ca(OH)2溶液
   DCl2Fe
A.AB.BC.CD.D

分析 X和過量W,少量W反應生成本題物質Y、Z,Y和Z又可以相互轉化,說明X若是單質,X元素化合價存在變價,只能是非金屬單質;若X是化合物,則是酸性氧化物與堿反應,量不同產物不同,生成的正鹽和酸式鹽可以相互轉化;或X為多元弱酸的鹽與酸反應,量不同產物不同,也可能是兩性氧化物與堿的反應,結合選項分析判斷.

解答 解:A.X為Na2CO3,W為鹽酸時,碳酸鈉和少量鹽酸反應生成碳酸氫鈉,碳酸鈉和過量鹽酸反應生成二氧化碳,能實現(xiàn)上述轉化關系,故A不選;
B.X為AlCl3溶液,W為NaOH溶液,AlCl3溶液和與少量NaOH溶液反應生成氫氧化鋁,AlCl3溶液和與過量NaOH溶液可生成偏鋁酸鈉,氫氧化鋁可與偏鋁酸鈉相互轉化,能實現(xiàn)上述轉化關系,故B不選;
C.X為氫氧化鈣,W為二氧化碳,氫氧化鈣與少量二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀,和過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈣,碳酸鈣和碳酸氫鈣間可以相互轉化,符合轉化關系,故C不選;
D.鐵與氯氣只能生成三氯化鐵,與反應的量無關,故D選.
故選D.

點評 本題考查元素化合物的特性和反應,用框圖設問可以考查學生正向思維、逆向思維、發(fā)散和收斂思維,明確常見變價元素是解本題的關鍵,注意把握與量有關的化學反應,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.下列說法正確的是( �。�
A.酯化反應也屬于加成反應
B.酯化反應中羧酸脫去羧基中的氫原子,醇脫去羥基中的羥基生成水
C.濃硫酸在酯化反應中不只起催化劑的作用
D.欲使酯化反應生成的酯分離并提純,可以將酯蒸氣通過導管伸入飽和碳酸鈉溶液的液面下,再用分液漏斗分離

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列各組物質相互混合反應后,最終有白色沉淀生成的是( �。�
①將SO2通入鹽酸酸化的Ba(NO32溶液中②過量Ba(OH)2溶液和明礬溶液混合③少量Ca(OH)2
投入過量NaHCO3溶液中④Na2SiO3溶液中通入過量CO2⑤CaCl2與NaOH的混合溶液中通入過量CO2
A.①②③④B.①⑤C.②③④⑤D.全部

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.燃煤煙氣中的SO2、NOx是形成酸雨的有害物質.應設法吸收利用.
I.吸收SO2:通入氨水將其轉化為NH4HSO3,NH4HSO3溶液呈酸性(填“酸”、“堿”、“中”);再通空氣將NH4HSO3氧化,溶液pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”、“不變”)
Ⅱ.處理NO:先用O3處理,再用Na2SO3溶液吸收.O3處理的熱化學方程式為:
NO(g)+O3(g)═NO2(g)+O2(g)△H=aKJ•mol-1
NO2(g)═NO(g)+12O2(g)△H=bKJ•mol-1
(1)反應NO(g)+O3(g)═3NO2(g)的△H=a-2bKJ•mol-1
(2)用Na2SO3溶液吸收時,溶液中SO32-將NO2轉化為NO2-,反應的氧化產物是SO42-
Ⅲ.利用SO2:分離出SO2可用于生產硫酸,反應之一:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H<0.
(3)恒溫恒容下,改變SO2、O2的物質的量之比[nSO2nO2],平衡時測定Y的值,Y與[nSO2nO2]的關系如圖1所示,則Y可能是A、B.
A.正反應速率         B.SO3的體積分數(shù)     C.SO2的轉化率      D.SO2的體積分數(shù)
a→b段y變化的原因是SO2濃度增大,正反應速率增大,平衡正移,SO3增多.

(4)Kp是以各氣體平衡分壓(各氣體的反應=總壓×各氣體的體積分數(shù))代替平衡濃度表示的平衡常數(shù).
①Kp與溫度(T/K)的關系是㏒Kp=RT-4.86(R為常數(shù)),請判斷R>0(填“>”或“<”),原因是溫度(T)升高,平衡逆向移動,Kp減小,由關系式可判斷R>0.
②在10.0%SO2、13.5%O2、76.5%N2(體積分數(shù))時,SO2平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖2.則x>1.0(填“>”或“<”);計算550℃、1.0atm下,2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的Kp=900.0atm-1.(精確到1位小數(shù))

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.硅單質及其化合物應用范圍很廣.
(1)制備硅半導體材料必須先得到高純硅,工業(yè)上可以按如下步驟制備高純硅.
Ⅰ.高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅;
Ⅱ.粗硅與干燥的氯氣在450~500℃條件下反應制得SiCl4;
Ⅲ.SiCl4液體經(jīng)精餾提純后與過量H2在1 100~1 200℃條件下反應制得高純硅.
已知SiCl4沸點為57.6℃,能與H2O強烈反應.
請回答下列問題:
①第Ⅲ步反應的化學方程式為2H2(g)+SiCl4(g)\frac{\underline{\;1100℃-1200℃\;}}{\;}Si(s)+4HCl(g).
②整個制備純硅的過程中必須嚴格控制在無水無氧的條件下.SiCl4在潮濕的空氣中因水解而產生白色煙霧,其生成物是H2SiO3(或H4SiO4)和HCl;H2還原SiCl4過程中若混入O2,可能引起的后果是爆炸.
(2)二氧化硅被大量用于生產玻璃.工業(yè)上用SiO2、Na2CO3和CaCO3共283kg在高溫下完全反應時放出CO2 44kg,生產出的玻璃可用化學式Na2SiO3•CaSiO3•xSiO2表示,則其中x=4.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
A.NA個D2O分子中,含有10NA個電子
B.在反應KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2轉移的電子數(shù)為6NA
C.1.2g金剛石與石墨的混合物這含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.4NA
D.1molCl2與足量鐵反應轉移的電子數(shù)目為3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.理論上講,任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池,請利用反應“Cu+2Ag+?2Ag+Cu2+“設計一個化學電池(正極材料用碳棒),回答下列問題:
(1)①該電池的負極材料是Cu;
②若導線上轉移電子2.5mol,則正極生成銀270克.
(2)現(xiàn)有A、B、C、D四種金屬片,①把A、B用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中,A上有氣泡產生;②把C、D用導線連接后同時侵入稀硫酸溶液中,D發(fā)生還原反應;③把A、C用導線連接后同時浸入稀硫酸溶液中,電子流動方向為A→導線→C.根據(jù)上述情況,回答下列向題:
①在①中,金屬片B發(fā)生氧化反應;
②在②中,金屬片C作負極,
③如果把B、D用導線連接后同時侵入稀硫酸溶液,則金屬片D上有氣泡產生.
④上述四種金屬的活動順序是B>A>C>D.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.烴A是一種植物生長的調節(jié)劑,分子式為C2H4.A進行如圖1所示的轉化可制得有果香味的液體E(C4H8O2),回答下列問題:

(1)①④反應的類型分別是加成反應、取代反應.
(2)反應②的化學方程式為2 CH3CH2OH+O2→_{△}^{Cu}2 CH3CHO+2 H2O.
(3)實驗室由反應④制備E的裝置如圖2,燒瓶中加入碎片的作用是防止暴沸,長導管的作用是導氣和冷凝、回流,錐形瓶中盛放的液體是飽和Na2CO3溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.化學與生產、生活密切相關,下列敘述正確的是( �。�
A.聚乙烯塑料的老化是由于發(fā)生了加成反應
B.煤的干餾和石油的分餾均為物理變化
C.包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都是屬于烴
D.羊毛制品和棉制品可以通過灼燒的方法鑒別

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