Question

2011年3月，日本福島核電站發(fā)生核泄漏，核泄漏的放射性物質中，大量存在一種叫做“碘-131”的放射性元素．傳說吃含碘食品或服碘片可以減緩碘-131對人體的影響，有些人就去搶購碘鹽、碘片．下表是某食用碘鹽包裝袋上的部分說明：

配　料	食鹽、碘酸鉀、抗結劑
碘含量	35±15mg/kg
儲藏方法	密封、避光、防潮
食用方法	烹飪時，待食品熟后加入碘鹽

（1）下列說法正確的是______
A．碘酸鉀可氧化氯化鈉　B．只用淀粉就能檢驗碘鹽中的碘酸鉀　 C．高溫會導致碘的損失 D．該碘鹽中碘酸鉀含量約為34～84mg/kg
（2）碘酸鉀在工業(yè)上可用電解法制�。�以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液為電解液，在一定條件下電解，反應的方程式為：KI+3H₂O KIO₃+3H₂↑．則陽極材料為______．
（3）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式．
______KIO₃+______KI+______H₂SO₄→______K₂SO₄+______I₂+______H₂O
該反應的氧化劑為______
（4）已知：I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-．某學生測定食用碘鹽中碘的含量，其步驟為：
a．準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解　b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全　c．以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應完全．則所測鹽中碘的含量是（以含w的代數式表示）______mg/kg．

Answer 1

解：（1）A．食鹽中加入碘酸鉀，說明二者可共存，能穩(wěn)定存在，說明二者之間不發(fā)生反應，故A錯誤；
B．淀粉只能檢驗碘單質，與碘酸鉀不反應，故B錯誤；
C．由“烹飪時，待食品熟后加入碘鹽”知高溫會導致碘的損失，故C正確；
D．由碘的含量35±15mg/kg，該碘鹽中碘酸鉀含量約為20×～50×，即34～84mg/kg，故D正確．
故答案為：CD；
（2）由電解方程式可知電解時KI在陽極被氧化，說明陽極為惰性電極材料，應為石墨，故答案為：石墨；
（3）反應中KIO₃與KI之間發(fā)生氧化還原反應生成I₂，根據氧化劑、還原劑之間得失電子數目相等可知KIO₃～5KI，結合質量守恒可得：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O，其中KIO₃為氧化劑，
故答案為：1；5；3；3；3；3；KIO₃；
（4）反應的關系式為：KIO₃～3I₂～6S₂O₃^2-，n（Na₂S₂O₃）=2.0×10^-3mol?L^-1×0.01L=2.0×10^-5mol，
所以：n（KIO₃）=×n（Na₂S₂O₃）=×2.0×10^-5mol，
m（I）=×2.0×10^-5mol×127g/mol=42.3×10^-5g，
所以wkg食鹽中含有42.3×10^-5×10⁶mg=423mg，
則所測鹽中碘的含量是mg/kg，
故答案為：．
分析：（1）根據食用碘鹽的儲存方法和食用方法推測可能具有的性質；
（2）電解時，陽極為惰性電極；
（3）根據氧化還原反應遵循電子守恒和質量守恒進行配平；
（4）根據反應的關系式：KIO₃～3I₂～6S₂O₃^2-，進行計算．
點評：本題考查較為綜合，涉及元素化合物知識、氧化還原反應、電化學以及物質的含量測定，題目難度較大，本題注意計算中關系式的應用．