下列關(guān)于乙醇的說法正確的是（　　）
A、用萃取分液的方法除去酒精中的水
B、可由乙烯通過加成反應(yīng)制取
C、也可用來保存金屬鈉
D、無水乙醇常用于醫(yī)療消毒
考點(diǎn)：乙醇的化學(xué)性質(zhì)
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：乙醇醇為無色液體，易溶于水，含有-OH，可發(fā)生取代、氧化和消去反應(yīng)，能使蛋白質(zhì)變性，以此解答該題．
解答： 解：A．乙醇和水互溶，故不能采用萃取方法分離酒精和水，故A錯(cuò)誤；
B．乙烯和水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，故B正確；
C．乙醇含羥基，羥基中氫原子可鈉置換生成氫氣，故不能用乙醇保存鈉，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇可使蛋白質(zhì)變性，醫(yī)院常用75%乙醇來消毒，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，注重于乙醇的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室常用MnO2催化KClO3熱分解的方法制備O2，該法在產(chǎn)生大量O2的同時(shí)，還會(huì)產(chǎn)生少量的O3、Cl2以及微量的一種氯的氧化物．該氯的氧化物的相對分子質(zhì)量為67.5，其中氯原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.526．
（1）計(jì)算確定該氧化物的分子式；
（2）工業(yè)上可用SO2還原KClO3來制備該氧化物，要制得6.75g該氧化物需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2的體積為
 
L．
（3）取1.00L上述實(shí)驗(yàn)制得的氣體（已除去氯的氧化物），通過足量的KI溶液，氣體體積變?yōu)?.98L，所得溶液用Na2S2O3滴定，消耗0.100mol/L Na2S2O3溶液26.70mL（已知：氣體的體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定；O3+2I-+H2O→I2+2OH-+O2；I2+2S2O32-→2I-+S2O62-），計(jì)算：
①氧氣的體積分?jǐn)?shù)． 
②該混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹
B、手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池
C、使用催化劑可改變工業(yè)合成NH3的反應(yīng)限度
D、生物質(zhì)能本質(zhì)上是太陽能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)如圖填空（涉及到電極填寫具體物質(zhì)的元素符號）
（1）電子流向從
 
流到
 
（填具體電極）．
（2）H+向
 
（填具體電極）移動(dòng)，溶液中的pH
 
（填變大或變�。�
（3）負(fù)極電極反應(yīng)式
 
，發(fā)生
 
反應(yīng)（填氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，不正確的是（　�。�
A、正催化劑的使用能降低反應(yīng)所需的活化能，并提高活化分子百分?jǐn)?shù)
B、熵變和焓變對體系影響可表示為：△G=△H-T△S，當(dāng)△H＜0，△S＞0時(shí)，該反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行
C、NaHCO3溶液顯堿性，說明HCO3-的水解程度大于其電離程度
D、若平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡也定發(fā)生移動(dòng)；若化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)也必發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法或表示方法中正確的是（　�。�
A、等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B、氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為285.8 kJ?mol-1，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+285.8 kJ?mol-1
C、Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）═BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0
D、已知中和反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=-57.3 kJ?mol-1，若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅是過渡金屬元素，可以形成多種化合物．
（1）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應(yīng)：CuCl+CO+H2O═Cu（CO）Cl?H2O
①電負(fù)性：C
 
O（填“＞”或“=”或“＜”）．
②CO常溫下為氣體，固態(tài)時(shí)屬于
 
晶體．
（2）Cu+與NH3形成的配合物可表示成[Cu（NH3）n]+，該配合物中，Cu+的4s軌道及4p通過sp雜化接受NH3提供的電子對．[Cu（NH3）n]+ 中Cu+ 與n個(gè)氮原子的空間結(jié)構(gòu)呈
 
型，n=
 
．
（3）CuCl2溶液與乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配離子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的簡寫）：

請回答下列問題：
①該配離子[Cu（En）2]2+中的中心原子的基態(tài)外圍電子排布式為
 
．
②乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為
 
，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]
均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是
 
．
③該配離子[Cu（En）2]2+中存在的作用力類型有
 
（填字母）；
A．配位鍵 B．極性鍵 C．離子鍵
D．非極性鍵 E．氫鍵 F．金屬鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙是周期表中同主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是（　�。�
A、х+2B、х+4
C、х+8D、х+18

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A、阿伏加德羅常數(shù)是12kg12C中含有的碳原子數(shù)
B、一個(gè)NO分子的質(zhì)量是ag，一個(gè)NO2分子的質(zhì)量是bg，則氧原子的摩爾質(zhì)量是（b-a）g/mol
C、12g金剛石中含有C-C鍵的數(shù)目為4NA
D、常溫常壓下，0.5molNa原子的體積為VL，則一個(gè)Na原子的體積為
V
0.5NA

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